Question

鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄
2. B.
   電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH^-- 4e^-==2H₂O + O₂↑
3. C.
   電解后，c(Na₂SO₄)不變，且溶液中有晶體析出
4. D.
   蓄電池中每生成2molH₂O，電解池中就消耗1molH₂O

Answer 1

A
放電相當(dāng)于原電池，分解是鉛失去電子，生成硫酸鉛。正極是二氧化鉛，得到電子，也生成硫酸鉛，所以蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO₄。選項(xiàng)A不正確，電解池中陽(yáng)極失去電子，B正確。電解硫酸鈉的本質(zhì)是電解水，有硫酸鈉晶體析出，但濃度不變，C正確。蓄電池中每生成2molH₂O，就轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成1mol水，D正確。答案選A。