【題目】幾種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:
可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為________,每消耗1 mol A轉(zhuǎn)移的電子為______ mol;
(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________;
(3)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:___________________________________________________________________。
【答案】FeS2 11 2Fe3++Fe=3Fe2+ H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+
【解析】
由③中信息:B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),則B為SO2,H常溫下為無色無味的液體,則H為H2O;E常用作紅色油漆和涂料,故E為Fe2O3,則A中應(yīng)含Fe、S兩種元素。由②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8,可計算得到A中化學(xué)式為FeS2。再結(jié)合流程圖可推知甲為O2,C為SO3,D為H2SO4,由E(Fe2O3)與乙在高溫條件下反應(yīng)得到。▎钨|(zhì))可知,丁為Fe,D(H2SO4)+E(Fe2O3)→F,則F為Fe2(SO4)3,G為FeSO4,丙可以為S等,乙可以為碳或氫氣等,據(jù)此解答。
(1)由上述分析可知,A的化學(xué)式為FeS2,高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,由此分析可知,每消耗4 mol FeS2,轉(zhuǎn)移電子為44 mol,即每反應(yīng)1 mol的A(FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11 mol;
(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2(SO4)3,丁為Fe,G為FeSO4,則有關(guān)的離子反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)化合物M與H(H2O)組成元素相同,則M為H2O2,M在酸性條件下將G(FeSO4)氧化為F[Fe2(SO4)3]的離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化石燃料開采、加工過程中會產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(H2S),可通過間接電化學(xué)法除去,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
B.電極a為陽極,電極b為陰極
C.若交換膜為質(zhì)子(H+ )交換膜,則NaOH溶液的濃度逐漸變大
D.若交換膜為陽離子交換膜,b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖,下列說法不正確的是
A. 從反應(yīng)開始到10分鐘時,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B. 從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強(qiáng)
C. 其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小
D. 從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個
B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個
D.常溫常壓下,11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請寫出下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式。
(1) _______________、______________;
(2)_______________、______________;
(3)_______________、______________;
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【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)制硫酸在二氧化硫催化氧化時采用高溫來提高單位時間SO3的產(chǎn)量
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑來加快反應(yīng)速率
C. 用飽和食鹽水來除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)環(huán)保要求,在處理有氰電鍍廢水時,劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為-3價),再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測定CN-被處理的百分率。
現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞;卮鹣铝袉栴}:
(1)根據(jù)題意,寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式:甲中的反應(yīng):____,乙中的反應(yīng):____。
(2)上述實(shí)驗(yàn)是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是____,丁裝置的目的是_____;干燥管Ⅱ的作用是_____。
(3)假定上述每一個裝置都充分吸收,則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比_____(填“偏高”或“偏低”),簡述可能的原因:_____。
(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g,則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率為____。
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【題目】S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計 實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2,査閱資料知:
①干燥的氯氣在 110℃~140℃與硫反應(yīng),即可得到 S2Cl2。
②S 的熔點(diǎn)為 112.8℃、沸點(diǎn)為 444.6℃;S2Cl2 的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為 138℃。
③S2Cl2+Cl22SCl2。
④S2Cl2 易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。
該小組設(shè)計的制備裝置如如圖(夾持儀器和加熱裝置已略去)
(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是____________。
(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_____________。
(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_____________,_____________; 若實(shí)驗(yàn)中缺少 C 裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請用化學(xué)方程式表示其原因____________。
(4)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_____________(用序號表示)。
①加熱裝置 A ②加熱裝置 D ③通冷凝水 ④停止加熱裝置 A ⑤停止加熱裝置 D
(5)圖中 G 裝置中應(yīng)放置的試劑為______________,其作用為______________。
(6)在加熱 D 時溫度不宜過高,其原因是_______________; 為了提高 S2Cl2 的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一,它的結(jié)構(gòu)簡式是,下列敘述中不正確的是 ( )
A.1 mol胡椒酚最多可與4 mol H2發(fā)生反應(yīng)
B.1 mol胡椒酚最多可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.胡椒酚可與NaOH溶液反應(yīng)
D.胡椒酚在水中的溶解度不大
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