用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個電子
B、18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
D、1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)鐵的物質(zhì)的量和反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)來分析；
B、求出18gD2O的物質(zhì)的量n=
m
M
，根據(jù)1molD2O含10mol質(zhì)子來計算；
C、NO2和N2O4的最簡式為NO2，根據(jù)混合物的質(zhì)量計算出含有最簡式的物質(zhì)的量，再計算出含有的原子數(shù)；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、鐵的物質(zhì)的量不明確，而且反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)可能為+2價或+3價，故不一定失去NA個電子，故A錯誤；
B、18gD2O的物質(zhì)的量n=
m
M
=
18g
20g/mol
=0.9mol，而1molD2O含10mol質(zhì)子，故0.9mol重水含9mol質(zhì)子，故B錯誤；
C、46 gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡式為NO2，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；
D、溶液體積不明確，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化，選項C可以使用最簡式進(jìn)行計算、選項D為易錯點，注意題中數(shù)據(jù)缺少碳酸鈉溶液的體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2
B、堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、NH4Cl溶液顯酸性的原因：NH4++H2O?NH3↑+H2O+H+
D、Na2CO3的水解離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)2S02（g）+O2（g）?2S03（g）△H＜0的說法正確的是（　　）
A、升溫可以加快合成SO3的速率同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H＜0，△S＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D、當(dāng)v（O2）生成?2v（SO3）消耗時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1＜0；2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2．下列說法正確的是（　　）
A、方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)
B、△H2＞0
C、△H2=-△H1
D、利用△H1，△H2可求出水的氣化熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)
B、凡是在加熱或點燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C、人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量
D、明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、銅和濃HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
D、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按“單質(zhì)、氧化物、鹽”的順序排列的一組物質(zhì)是（　　）
A、SO2   S   Na2SO4
B、Si  SiO2  Na2SiO3
C、CO2  Na2CO3  C
D、Al  Al2O3  Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

陽極是石墨，電解CuSO4溶液的反應(yīng)的總電極式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究．
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈堿性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
Cu（OH）2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水，受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物．
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)
 
、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體．
Ⅱ．用圖1所示裝置，定性探究固體的成分．
（2）若用裝置A、B組合進(jìn)行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確（填“一”、“二”），
若用裝置A、C組合進(jìn)行實驗，C中無現(xiàn)象，則猜想
 
正確（填“一”、“二”）；
（3）小組同學(xué)將裝置按 A、
 
填“B”、“C”）的順序組合進(jìn)行實驗驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為
 
，C中的現(xiàn)象為
 
．
結(jié)論：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃．設(shè)固體的組成為aCu（OH）2?bCuCO3．小組同學(xué)用熱分析儀對固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖，
請根據(jù)圖2示回答下列問題：
（4）寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AB段：
 
；CD段：
 
；
（5）通過計算可得：a：b=
 
；
（6）若將24.0g
 
體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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