分析 (1)依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格的容量瓶,在容量瓶中配制溶液;
定容時(shí),加蒸餾水到離刻度線1-2cm,改用膠頭滴管逐滴滴加;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,據(jù)此排序;
(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
(4)容量瓶為配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用精密儀器,不能用來(lái)加熱、不能用于溶解固體,稀釋濃溶液,不能用來(lái)長(zhǎng)期存儲(chǔ)液體,據(jù)此解答.
解答 解:(1)用Na2CO3•l0H2O晶體,配制0.1mol/L的咖Na2CO3溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×286g/mol×0.5L=14.3;
待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶;
定容時(shí),加蒸餾水到離刻度線1-2cm,改用膠頭滴管逐滴滴加;
故答案為:14.3;500mL容量瓶;膠頭滴管;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序?yàn)椋孩冖蔻邰啖佗幄撷堍,故選:B;
故答案為:B;
(3)①Na2CO3•10H2O晶體準(zhǔn)確稱量后,失去了部分結(jié)晶水再溶解,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積無(wú)影響,溶液濃度不變,故不選;
②容量瓶未干燥用來(lái)配制溶液,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積無(wú)影響,溶液濃度不變,故不選;
③轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故不選;
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故不選;
⑤定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選;
⑥固體溶解后,未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容,冷卻后液面下降,溶液濃度偏高,故選;
故選:⑤⑥;
(4)容量瓶為配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用精密儀器,不能用來(lái)加熱、不能用于溶解固體,稀釋濃溶液,不能用來(lái)長(zhǎng)期存儲(chǔ)液體,
故 選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟,熟悉容量瓶構(gòu)造及使用方法和注意問(wèn)題是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 石蕊,由藍(lán)變紅 | B. | 酚酞,紅色褪去 | C. | 甲基橙,由黃變橙 | D. | 甲基橙,由橙變黃 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 通入22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí),有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 | |
B. | 上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2 | |
C. | 滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物 | |
D. | 通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色,體現(xiàn)了SO2的漂白性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CO2通入CaCl2溶液中 | B. | NO2通入FeSO4溶液中 | ||
C. | NH3通入A1C13溶液中 | D. | SO2通入Ba(NO3)2溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P2>P1,m+n<p | |
B. | 圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P1>P2,m+n=p | |
C. | 圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2,△H<0 | |
D. | 若m+n<p,△H>0,則該反應(yīng)在低溫下容易自發(fā)進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加入過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)后,Kw(AgCl)減小 | |
B. | 加入過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)后,溶液中Ag+和I-的濃度之積等于Ksp(AgI) | |
C. | 加入過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)后,溶液中Ag+和Cl-的濃度之積等于Ksp(AgCl) | |
D. | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
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