12.用Na2CO3•l0H2O晶體,配制0.1mol/L的咖Na2CO3溶液480mL.配制時(shí)涉及到如下操作:
①輕輕振蕩容量瓶(震蕩時(shí)不能將溶液溢出刻度線以上),使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na2CO3•l0H2O晶體14.3g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
④將容量瓶用瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中,貼好標(biāo)簽備用
⑥將稱好的固體放入燒杯中,加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次,將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度線1cm~2cm處
②14.3,③500mL容量瓶,⑦膠頭滴管.
(2)在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序B.
A.②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B.②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C.②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D.②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
(3)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3,10H2O晶體準(zhǔn)確稱量后,失去了部分結(jié)晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來(lái)配制溶液
③轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
⑤定容時(shí)俯視刻度線
⑥固體溶解后,未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥(填序號(hào))
(4)容量瓶所具備的功能有A
A.配制某濃度的稀硫酸     B.測(cè)量溶液的體積C.用來(lái)溶解固體溶質(zhì)    D.長(zhǎng)期貯存溶液.

分析 (1)依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格的容量瓶,在容量瓶中配制溶液;
定容時(shí),加蒸餾水到離刻度線1-2cm,改用膠頭滴管逐滴滴加;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,據(jù)此排序;
(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
(4)容量瓶為配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用精密儀器,不能用來(lái)加熱、不能用于溶解固體,稀釋濃溶液,不能用來(lái)長(zhǎng)期存儲(chǔ)液體,據(jù)此解答.

解答 解:(1)用Na2CO3•l0H2O晶體,配制0.1mol/L的咖Na2CO3溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×286g/mol×0.5L=14.3;
待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶;
定容時(shí),加蒸餾水到離刻度線1-2cm,改用膠頭滴管逐滴滴加;
故答案為:14.3;500mL容量瓶;膠頭滴管;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序?yàn)椋孩冖蔻邰啖佗幄撷堍,故選:B;
故答案為:B;
(3)①Na2CO3•10H2O晶體準(zhǔn)確稱量后,失去了部分結(jié)晶水再溶解,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積無(wú)影響,溶液濃度不變,故不選;
②容量瓶未干燥用來(lái)配制溶液,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積無(wú)影響,溶液濃度不變,故不選;
③轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故不選;
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故不選;
⑤定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選;
⑥固體溶解后,未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容,冷卻后液面下降,溶液濃度偏高,故選;
故選:⑤⑥;
(4)容量瓶為配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用精密儀器,不能用來(lái)加熱、不能用于溶解固體,稀釋濃溶液,不能用來(lái)長(zhǎng)期存儲(chǔ)液體,
故 選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟,熟悉容量瓶構(gòu)造及使用方法和注意問(wèn)題是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2,發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,5min后平衡測(cè)得c(NH)3=0.5mol/L
(1)該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.溫度升高,則K值變小.(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)若平衡時(shí),移走1molN2和3molH2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c(NH3)<0.25mol/L.(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸來(lái)滴定錐形瓶中放置時(shí)間較長(zhǎng)的氫氧化鈉溶液,應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)顏色變化的情況最好是( 。
A.石蕊,由藍(lán)變紅B.酚酞,紅色褪去C.甲基橙,由黃變橙D.甲基橙,由橙變黃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量,觀察到產(chǎn)生CuI白色沉淀,藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體,溶液變成無(wú)色.則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.通入22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí),有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2
C.滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物
D.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色,體現(xiàn)了SO2的漂白性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要,它是許多食物和肥料的重要成分.氨也是制造硝酸、化肥、炸藥  的重要原料.氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位.回答下列問(wèn)題:
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3,放出92.2kJ熱量.
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為18.44;若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2>(填“>”、“<”或“=”)2Q1
③已知:

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ.
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng):N2 (g)+3H2(g)?2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:
t/℃200300400
KK1K20.5
①平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$,K1>(填“>”、“<”或“一”)K2
②一定溫度下,下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc(填字母).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b.濃度商Q=平衡常數(shù)K
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí),則此時(shí)該反應(yīng)處于(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)中,無(wú)明顯現(xiàn)象的是(  )
A.CO2通入CaCl2溶液中B.NO2通入FeSO4溶液中
C.NH3通入A1C13溶液中D.SO2通入Ba(NO32溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

4.在一密閉容器中有如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)△H.某化學(xué)興趣小組根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),作出了如圖曲線圖:

其中,ω表示C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),t表示反應(yīng)時(shí)間.其它條件不變時(shí),下列分析正確的是( 。
A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P2>P1,m+n<p
B.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P1>P2,m+n=p
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2,△H<0
D.若m+n<p,△H>0,則該反應(yīng)在低溫下容易自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3?3H2O.實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1

(1)酸溶需加熱的目的是加快酸溶速率;過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗 玻璃棒 燒杯
(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液,以除去溶液中的Fe3+
①實(shí)驗(yàn)裝置圖2中儀器A的名稱為分液漏斗.
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,充分振蕩、靜置、分液,并重復(fù)多次.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.向AgCl沉淀中加入過(guò)量的KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.加入過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)后,Kw(AgCl)減小
B.加入過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)后,溶液中Ag+和I-的濃度之積等于Ksp(AgI)
C.加入過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)后,溶液中Ag+和Cl-的濃度之積等于Ksp(AgCl)
D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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同步練習(xí)冊(cè)答案