【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述正確的是

A．NH4H是共價(jià)化合物

B．NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性

C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑

D．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成

【答案】D

【解析】

試題分析：A、NH4H與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，則應(yīng)為離子化合物，錯(cuò)誤；B、NH4H + H2O = NH3·H2O + H2↑，生成的NH3·H2O使溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C、NH4H中H由–1價(jià)升高到0價(jià)生成H2，被氧化，作還原劑，錯(cuò)誤；D、水的量較少時(shí)，生成的NH3·H2O濃度大，易分解生成氨氣，同時(shí)生成氫氣，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的有（　�。�

A. CO2 B. H2S C. SO2 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1）在0～4 min時(shí)段，反應(yīng)速率v(H2O)為_(kāi)________mol·L1·min1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)______(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）該反應(yīng)到4 min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

（3）若6 min時(shí)改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．?dāng)嗔? mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H鍵

（5）若保持與4 min時(shí)相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、

0.5 mol CO2和a mol H2，則當(dāng)a=2.5時(shí)，上述反應(yīng)向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解呈酸性的是（ ）

A.FeCl3B.Na2CO3C.CH3COOHD.KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（填正確選項(xiàng)字母編號(hào))。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．NO2和SO2的體積比保持不變 d．△H保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．

(1)過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不宜過(guò)高，其主要原因是____________。

(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是____________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案：

步驟一：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用；

步驟二：____________；

步驟三：____________；

步驟四：過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)節(jié)溶液pH7-8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)過(guò) 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1鹽酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)堿性的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A. K＋、Mg2＋、MnO4－、Cl﹣ B. Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl﹣

C. Na＋、H＋、SO42－、Cl﹣ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離NaCl和NH4Cl的最佳方案是（　　）

A. 利用溶解度不同，采用結(jié)晶法 B. 加入燒堿

C. 直接加熱法 D. 加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2可作為凈水劑，它屬于 （ ）

A.鹽B.堿C.酸D.有機(jī)物

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