有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān) 系如圖所示：試分析：

⑴NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙 兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是

甲：                    其物質(zhì)的量之比是：            

乙：                    其物質(zhì)的量之比是：           

⑵.且在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

各是甲：           mL；乙：           mL。

⑶.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是           ；

⑴ NaOH，Na2CO3； （1分）     1:1（1分）；   

NaHCO3和Na2CO3；（1分）     1:1（1分）；

⑵ 56mL；（1分）    112mL；（1分）

⑶ 0.75mol/L；（2分） 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式
NaOH+CO2═NaHCO3
NaOH+CO2═NaHCO3
、
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
．
此方案第一步的實驗裝置如圖所示：

（2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性？
用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住．然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃孤┒分械乃娓哂阱F形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
（3）裝置B中盛放的試劑是
飽和酸氫鈉溶液
飽和酸氫鈉溶液
，作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體
．
（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列
②④⑤
②④⑤
氣體的發(fā)生裝置（填序號）．
①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
（5）實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)．

（6）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶  液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
7.2 mol/L
7.2 mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝650mL時，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加NaOH 時，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？

（2）計算所用硫酸的濃度。

（3）試判斷兩種氧化物各是什么。并計算其物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝650mL時，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加NaOH 時，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時，沉淀量不再改變。

（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？

（2）計算所用硫酸的濃度。

（3）試判斷兩種氧化物各是什么。并計算其物質(zhì)的量。

 

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