8．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾  ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是ad（選填編號(hào)）
a．①析出的氯化銨純度更高       
b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用       
d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使亞鐵離子快速氧化為三價(jià)鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

分析 （1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時(shí)生成NH4Cl；
（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用；
（3）加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀；
（4）若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質(zhì)量偏小，則小蘇打含量偏大．

解答 解：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時(shí)生成NH4Cl，反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用，而②的濾液可直接循環(huán)使用，
故答案為：ad；
（3）加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀，濾渣的主要成分是氫氧化鐵、硫酸鋇，
故答案為：使亞鐵離子快速氧化為三價(jià)鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；
（4）如全被為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉，質(zhì)量減小，而如全部為氯化鈉時(shí)，質(zhì)量基本不變，可知加熱后固體質(zhì)量越小，碳酸氫鈉含量越大，則若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質(zhì)量偏小，則小蘇打含量偏高，
故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題為2014年上�？碱}，考查制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)原理以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（　�。�
A．青霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m
B．光是一種膠體
C．霧是一種膠體
D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．0.6mol的CO2恰好被500mL、2mol/L的氫氧化鈉溶液吸收，求溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它以及表2中的某些物質(zhì)為原料，按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1  生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.6 9.6*
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
表2  原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格（元•噸-1）
漂液（含25.2% NaClO）450
雙氧水（含30% H2O2）2400
燒堿（含98% NaOH）2100
純堿（含99.5% Na2CO3）600
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液NaClO，寫出步驟②中pH=1時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
（2）在步驟③中加入的試劑是燒堿；之所以要控制pH=9.8，其目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成沉淀除去；
（3）某燃料電池的燃料為CO，氧化劑為含CO2的O2，電解質(zhì)為熔融態(tài)的試劑Z（步驟④中加入試劑的有效成分），則該燃料電池的正極電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮化硅（Si3N4）是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，具有優(yōu)良的性能，人們常常利用它來制造軸承、氣輪機(jī)葉片、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件．設(shè)計(jì)的合成氮化硅工藝流程如下：

（1）①電弧爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅又稱金剛砂，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
（2）在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiCl4大約占85%，還有Cl2等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)SiSiCl4Cl2
沸點(diǎn)/℃235557.6-34.1
提純SiCl4的主要工藝操作依次是沉降、蒸餾，其中溫度最好控制在C（填序號(hào)）．
A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
（3）①粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸，該反應(yīng)的方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓．
②該工藝流程中涉及的主要反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ba（OH）2是重要的化工原料，工業(yè)上采用重晶石（主要成分為硫酸鋇）和軟錳礦（主要成分為二氧化錳，含有二氧化硅雜質(zhì)）制備，同時(shí)得到碳酸錳等副產(chǎn)品．其工業(yè)流程如下：

已知：MnO2為兩性氧化物，MnO為堿性氧化物．
（1）高溫還原過程中，硫酸鋇被碳還原為BaS，然后水浸得到．投料時(shí)煤炭的量相對(duì)要多其作用除了使硫酸鋇充分反應(yīng)外，還有和空氣中的O2反應(yīng)，為高溫還原過程提供熱量．
（2）氧化時(shí)反應(yīng)還生成MnO和一種固體產(chǎn)物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+BaS+2H2O=MnO+Ba（OH）2+S，氧化時(shí)控制MnO2與BaS的投料比在2～3之間，若投料比大于4，則Ba（OH）2的轉(zhuǎn)化率明顯降低，原因可能是MnO2將會(huì)和Ba（OH）2反應(yīng)，（繼續(xù)氧S，生成BaSO4（BaSO3 ））
（3）酸化的離子反應(yīng)方程式為MnO+2H+=Mn2++H2O，濾渣的主要成分為S．
（4）中和時(shí)通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH值，若pH值偏高，會(huì)造成碳酸錳不純，原因是產(chǎn)生Mn（OH）2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L-1 NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是溶液的密度（用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性  b．稀釋ClO2以防止爆炸  c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）
（5）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；
溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6．
欲測(cè)定成品中NaClO2•3H2O的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
步驟I稱取樣品w g配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟II向錐形瓶中加入足量KI 晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/td>
步驟III用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2•3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p），從大到小的順序是（　　）
A．p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）B．p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）C．p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)紅色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Na2O2 DFe3O4
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該過程用化學(xué)方程式可表示為：4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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