工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無(wú)水氯化鐵,其生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知:調(diào)節(jié)適當(dāng)PH范圍可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不會(huì)沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                        
(2)在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外,還一定含有的雜質(zhì)是
                   (填化學(xué)式)。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液,仿照上圖形式畫出制備流程圖(提示:在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑和實(shí)驗(yàn)操作)                                                    。
(3) 寫出試劑X的名稱                
(4) 實(shí)驗(yàn)操作I的順序依次為            (選填序號(hào))。

A.蒸餾 B.蒸發(fā)濃縮 C.過(guò)濾 D.冷卻結(jié)晶
(5) 要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體,必須進(jìn)行的操作是                (填操作名稱)
(6)寫出濾渣E與W反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    

(1)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑        (2)K2SO4
(合理即給分)
(3)稀硝酸  (4)BDC  (5)重結(jié)晶   
(6)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

解析試題分析: 金屬鋁可以與氫氧化鉀、水反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣,過(guò)量的氫氧化鉀會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀,所以濾液A中肯定還含有硫酸鉀,由于偏鋁酸根離子在弱酸的條件下可生成沉淀氫氧化鋁,所以由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液流程為,稀硝酸能溶解銅和鐵,因此X為稀硝酸,。操作I是溶液變成了結(jié)晶體,因此操作I的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體,必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶。濾渣E為Fe(OH)3,濾渣E與W反應(yīng)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)制備的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

通過(guò)對(duì)金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察,不能分析得出的結(jié)論是(     )

A.金屬鈉熔點(diǎn)低 B.金屬鈉導(dǎo)電性強(qiáng)
C.金屬鈉密度小 D.金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑[來(lái)源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

碳酸鈉(Na2CO3)俗稱純堿,是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說(shuō)法正確的是:

A.Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之間
B.“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3
C.可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
D.純堿有時(shí)可代替燒堿使用,比如溶解石英、促進(jìn)乙酸乙酯的水解等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
B.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C.常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2與鐵不反應(yīng)
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(8分)某固體可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)取該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示(氣體體積的數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)混合物中是否存在FeCl2?________(填“存在”或“不存在”)。
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4?______(填“存在”或“不存在”);你的判斷依據(jù)是____________。
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:____________________。
(4)請(qǐng)根據(jù)計(jì)算判斷混合物中是否存在AlCl3:_____(寫出你的判斷依據(jù),但不必寫計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

已知:(1)該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
(2)常溫下,硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng):Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體A的成分是            ;
(2)生成固體B的離子方程式為                            
步驟③中生成沉淀的離子方程式為                                 ;
(3)檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為                        
                                                            
(4)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                         ;(用a、b表示)
(5)下列因操作不當(dāng),會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是                     ;

A.第①步中加入NaOH溶液不足 B.第②步中加入鹽酸不足時(shí) 
C.第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌 D.第④步對(duì)沉淀灼燒不充分 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(6分)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D、E、X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、D是單質(zhì),B為氧化物,反應(yīng)①在高溫下發(fā)生。

(1)若A、D、X為非金屬單質(zhì),E是常見(jiàn)的溫室氣體,則A為_(kāi)___________,X為_(kāi)__________(用化學(xué)式填空)。
(2)若A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),X為鹽酸,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________;反應(yīng)②的離子方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第      周期第    族;W的原子半徑比X的       
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的          (填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           。氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱          。
(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量,能觀察到的現(xiàn)象是                      ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
(4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                      。

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