Question

如圖所示，隔板K可自由移動(dòng)，向M中通入2molSO₂（g）、1mol O₂（g），N中通入1.5molH₂（g）、1.5molI₂（g），一定溫度下分別建立平衡：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）、H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、當(dāng)隔板K不動(dòng)時(shí)，M、N中反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)
• B、改變溫度，隔板K可停在左邊2處
• C、若隔板K停留在左邊1處，則α（SO₂）=α（O₂）=

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• D、達(dá)到平衡時(shí)，M、N中氣體壓強(qiáng)仍相等，且小于初始時(shí)的壓強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、M中對(duì)應(yīng)的平衡左邊氣體系數(shù)大于右邊，N中對(duì)應(yīng)的平衡左右兩邊氣體系數(shù)相等；
B、若M中氣體全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，則氣體的總物質(zhì)的量為2mol，M、N中氣體的物質(zhì)的量之比為2：3，體積之比為2：3，即隔板K停留在左邊2處，根據(jù)可逆反應(yīng)的不徹底性，這種情況不存在，即隔板K只能在0到左邊2處某一位置停下；
C、隔板K停留在左邊1處不動(dòng)，根據(jù)相同壓強(qiáng)下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，n（M）n（N）=5：7，n（M）：3mol=5：7，n（M）=

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，M中氣體的差量為

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mol，根據(jù)差量計(jì)算，參加反應(yīng)的 n（O₂）=

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mol，α（O₂）=

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，投量之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)比，則轉(zhuǎn)化率相等，因此此時(shí) α（SO₂）=

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；
D、初始投料時(shí)M、N的體積相等氣體的物質(zhì)的量相等，因此壓強(qiáng)也相等，隨著平衡的建立，M中氣體的物質(zhì)的量減小、N中氣體的物質(zhì)的量不變，隔板K向左移動(dòng)，當(dāng)K不再移動(dòng)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總體積不變物質(zhì)的量減小則壓強(qiáng)減小．

解答： 解：A、M中對(duì)應(yīng)的平衡左邊氣體系數(shù)大于右邊，N中對(duì)應(yīng)的平衡左右兩邊氣體系數(shù)相等，當(dāng)隔板K不動(dòng)時(shí)，M、N中反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、若M中氣體全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，則氣體的總物質(zhì)的量為2mol，M、N中氣體的物質(zhì)的量之比為2：3，體積之比為2：3，即隔板K停留在左邊2處，根據(jù)可逆反應(yīng)的不徹底性，這種情況不存在，即隔板K只能在0到左邊2處某一位置停下，故B錯(cuò)誤；
C、隔板K停留在左邊1處不動(dòng)，根據(jù)相同壓強(qiáng)下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，n（M）n（N）=5：7，n（M）：3mol=5：7，n（M）=

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，M中氣體的差量為

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mol，根據(jù)差量計(jì)算，參加反應(yīng)的 n（O₂）=

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mol，α（O₂）=

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，投量之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)比，則轉(zhuǎn)化率相等，因此此時(shí) α（SO₂）=

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，故C正確；
D、初始投料時(shí)M、N的體積相等氣體的物質(zhì)的量相等，因此壓強(qiáng)也相等，隨著平衡的建立，M中氣體的物質(zhì)的量減小、N中氣體的物質(zhì)的量不變，隔板K向左移動(dòng)，當(dāng)K不再移動(dòng)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總體積不變物質(zhì)的量減小則壓強(qiáng)減小，M、N中壓強(qiáng)減小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡形成過(guò)程分析判斷，氣體壓強(qiáng)變化和平衡移動(dòng)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．