12．對于下列裝置的分析不正確的是（　　）
A．這是一個電解池
B．C作陰極，Cu作陽極
C．電解的過程實際上是電解水
D．石墨電極上的反應是4OH--4e-=O2↑+2H20

分析 A、有電源的裝置屬于電解池；
B、和電源的正極相連的是陽極，和電源的負極相連的是陰極；
C、根據(jù)放電順序確定電解池的兩極反應，進而確定總反應；
D、在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)此回答．

解答 解：A、該裝置是有電源的裝置，屬于電解池，故A正確；
B、C和電源的正極相連的是陽極，Cu和電源的負極相連的是陰極，故B錯誤；
C、根據(jù)放電順序，在陽極上是氫氧根離子失電子的反應，在陰極上是氫離子得電子的還原反應過程，電解的實質是電解水，故C正確；
D、石墨電極和電源的正極相連，是陽極，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，即4OH--4e-=O2↑+2H20，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式的書寫，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于藥品的下列說法中錯誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉、氫氧化銅、氫氧化鐵等物質都可作抗酸藥
B．毒品是指由于非醫(yī)療目的而反復使用使人產(chǎn)生成癮性的藥品，如嗎啡、冰毒等
C．禁止運動員在體育比賽中服用麻黃堿
D．用青霉素前使用者一定要進行皮膚敏感試驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．12g金剛石中含有C-C鍵4NA
B．基態(tài)氧原子的電子排布圖：
C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次減弱
D．的沸點比的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用相對分子質量為43的烷基取代丁烷分子中的一個氫原子，所得有機產(chǎn)物的結構有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下六種含鐵元素的純凈晶體①Fe②FeO③Fe2O3④Fe3O4⑤FeS⑥FeS2，其中顏色不是黑色的是（　　）
A．①②④B．①③⑤C．①③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1，反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h0
 		124 
8		16 2025 
30
 
總壓強p/100kPa		4.915.586.327.318.54  
9.50		9.52 
9.53		9.53
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為升高溫度、降低壓強．
（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡時A的轉化率為94.1%，列式并計算反應的平衡常數(shù)K1.5mol/L．
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n總=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=0.051；．
 
 
反應時間t/h		04
 		816
c（A）/（mol•L-1）0.10 
a		 
0.026
  		0.0065
 
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是每隔4h，A的濃度減小一半，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為0.013mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學利用圖甲所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．請回答下列問題：

（1）該同學欲確定反應一段時間后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案（圖乙）：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）A，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）C．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe（OH）3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有Fe E．只有Fe3O4
（2）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按如圖丙所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe2+易被氧化而變質，并且配制
含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉．
（4）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用如圖丁所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應．獲得不含O2的蒸餾水的方法是加熱煮沸．反應開始時，打開止水夾的目的是除去裝置A、B中的空氣（或氧氣）；一段時間后，關閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的沉淀．
（5）同學們在學習了鐵的性質后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理，那么Fe2+和CO32-是否發(fā)生相似的反應呢？某學習小組查閱“部分酸堿鹽溶解性表”，在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”．
他們設計實驗探究碳酸亞鐵的性質．實驗如下
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體．放置一段時間未見沉淀有明顯變化．
①試寫出反應離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）
連接儀器、裝藥品．打開K，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻．
②先通入氮氣的目的是除去裝置中的空氣．B瓶現(xiàn)象能說明分解產(chǎn)物有CO2．
③停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入N2內壓不會減小，不會倒吸．
④若不通入氮氣直接加熱分解則分解的固體產(chǎn)物可能是FeO、Fe2O3；Fe3O4；Fe2O3和Fe3O4混合物理由是FeCO3（或FeO）被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol•L-1和b mol•L-1，反應為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）反應到5min時，氫氣反應速率1.2mol/（L•min）．A的平衡常數(shù)為$\frac{16}{（a-2）（b-6）{\;}^{3}}$（用含a，b的表達式表示）
（2）在10min時采取的措施是移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
（3）若合成塔內生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-91KJ/mol
（4）反應達平衡后，再充入一定量的氮氣和氫氣，反應向正反應方向移動（填：“正反應方向”、“逆反應方向”）、平衡常數(shù)不變 （填“增大”、“減少”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．

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