Question

已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示： 元素編號(hào) a b c d e f g 原子半徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合價(jià)或最低化合價(jià) +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1 下列推斷正確的是（　　）

A．氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：f＜g

B．簡(jiǎn)單離子的離子半徑：b＜g

C．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)

D．元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物

Answer 1

分析：a、f、g的最高正價(jià)為+1，為第ⅠA族元素，原子半徑a＜f＜g，故a為H元素、f為L(zhǎng)i元素、g為Na元素．b、d的最低負(fù)極為-2價(jià)，處于第ⅥA族，b的原子半徑減小，故b為O元素，d為S元素．c、e的最高正價(jià)為+3，處于第ⅢA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：a、f、g的最高正價(jià)為+1，為第ⅠA族元素，原子半徑a＜f＜g，故a為H元素、f為L(zhǎng)i元素、g為Na元素．b、d的最低負(fù)極為-2價(jià)，處于第ⅥA族，b的原子半徑減小，故b為O元素，d為S元素．c、e的最高正價(jià)為+3，處于第ⅢA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，
A、金屬性g＞f，故最高價(jià)氧化物水化物的堿性：f＜g，故A正確；
B、b、g的簡(jiǎn)單離子分別為O^2-、Na⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，故B錯(cuò)誤；
C、元素e的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、元素a與元素d形成的化合物是H₂S，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，注意利用化合價(jià)與半徑確定元素是解題關(guān)鍵，注意掌握離子半徑的比較．