3．H2在O2中燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則（　�。�
A．該過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C．該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

分析 A．燃燒生成H2O，發(fā)生化學(xué)變化；
B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
D．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量．

解答 解：A．該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故B錯(cuò)誤；
C．該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠節(jié)約原料和能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某烷烴的式量為72，跟Cl2反應(yīng)生成的一鹵代物只有一種，該烷烴是（　　）
A．戊烷B．乙烷C．2-甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是八個(gè)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物C1的名稱是2，3-二甲基-1-丁烯；
（2）圖中②是屬于消去反應(yīng)，③是屬于加成 反應(yīng)；（填反應(yīng)類別）
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：；
（4）C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br；
（5）這八種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是C1和C2、F1和F2；（填物質(zhì)的序號(hào)字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．
已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱．
甲電池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：
通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極，B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為：280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列過(guò)程中，不屬于氮的固定的是（　�。�
A．閃電時(shí)，N2變?yōu)镹OB．NO被空氣中O2氧化為NO2
C．工業(yè)上，N2和H2反應(yīng)生成NH3D．豆科植物根瘤菌把N2變成NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
B．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈
C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+的濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu（NO3）2 C．加熱水至100℃D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色，呈中（填“酸”、“堿”或“中”）性；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH＜（填“＞”、“=”或“＜”）7，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）常溫下，現(xiàn)用預(yù)先用水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知有機(jī)物B的分子式是C2H6O，C是一種可用作果實(shí)催熟的氣體．試根據(jù)以下各類變化（見下圖）

（1）寫出B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出化學(xué)方程式．
B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

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