已知相對(duì)分子質(zhì)量為86的烴有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的核磁共振譜中吸收峰數(shù)目
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：設(shè)烴的分子式為：CxHy，則其相對(duì)分子質(zhì)量為12x+y=86，依據(jù)烴分子結(jié)構(gòu)中碳、氫個(gè)數(shù)比，分析討論xy數(shù)值，寫(xiě)出該烴分子的分子式；
碳原子數(shù)相同的烴的同分異構(gòu)體中支鏈越多，分子的沸點(diǎn)越低；
烴分子中有幾種不同環(huán)境下的氫原子就有幾種不同的吸收峰數(shù)．
解答： 解：設(shè)烴的分子式為：CxHy，則其相對(duì)分子質(zhì)量為12x+y=86，烴分子中y≤（2x+2），且x、y都是正整數(shù)，當(dāng)x=1、2、3、4、5時(shí)，y分別為：74、62、50、38、26不符合烴分子中，當(dāng)x=6，y=14，該烴分子式為C6H14，屬于烷烴，碳原子數(shù)相同的烴的同分異構(gòu)體中支鏈越少，分子的沸點(diǎn)越高，所以C6H14為正己烷時(shí)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH3沸點(diǎn)最高，CH3CH2CH2CH2CH2CH3為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有3種不同的H原子，所以核磁共振譜中吸收峰數(shù)目為3；
故答案為：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)，明確烴分子的構(gòu)成及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、明確烴分子沸點(diǎn)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)A～K是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；F極易液化，液化時(shí)放熱；G在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖甲所示的轉(zhuǎn)化．
（1）I的化學(xué)式是
 
，寫(xiě)出H→I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）寫(xiě)出F→H轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是
 
；該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當(dāng)有15mol電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)F的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）寫(xiě)出D→K轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
．

（5）檢驗(yàn)K中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是
 
．
（6）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制F的化學(xué)方程式是
 
，實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的實(shí)驗(yàn)裝置可與制F相同的是
 
（填序號(hào)）    a．O2     b．CO2 c．Cl2
②檢驗(yàn)F的方法
 
．
③若用圖乙所示制取少量F，下列可選用的試劑有
 
（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液 b．NaOH固體 c．濃氨水  d．熟石灰  e．濃硫酸 f．無(wú)水CuSO4 g．新制生石灰 h．堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1 mol?L-1Na2S溶液：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、0.01 mol?L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表（不考慮生成N2O4）下列說(shuō)法正確的是（　　）
時(shí)間（min）
濃度（mol．L-1）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)/溫度（℃）		01020304050
實(shí)驗(yàn)1/8001.000.800.650.550.500.50
實(shí)驗(yàn)2/8001.000.700.500.500.500.50
實(shí)驗(yàn)3/8001.000.500.400.150.150.15
A、實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小
B、實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)l使用了效率更高的催化劑
C、實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大
D、實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是
 

（2）下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
a．用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼標(biāo)簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏低
Ⅱ．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（1）請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)：
       實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象            結(jié)論
①向溶液中加入適量四氯化碳，
 
         假設(shè)1正確
②向溶液中加入
 
         假設(shè)2正確
若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+＞Br-，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
B、測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí)：用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
D、向某待測(cè)液中加入氫氧化鈉并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近若變紅，說(shuō)明原溶液有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Na+、K+、NO3-、HCO3-
D、Al3+、Cl-、CO32-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
C、使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法不利于食品安全的是（　�。�
A、用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C、在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
D、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

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同步練習(xí)冊(cè)答案