6．含有6.02×1023個O原子的H3PO4的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1 molB．0.5 motC．0.25 molD．0.125 mol

分析 結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$及分子構(gòu)成計算．

解答 解：n（O）=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{{N}_{A}}$=1mol，則n（H3PO4）=$\frac{1mol}{4}$=0.25mol，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于有機物的性質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．CH4氣體能與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4
B．CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．通常情況下，苯是無色氣體，能在催化劑條件下與Br2發(fā)生單取代反應(yīng)
D．乙醇和乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．X，Y，Z，M為金屬活動順序表中常見的四種金屬元素，在常溫下都不和冷水反應(yīng)．金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氣體放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知在X和M的陽離子溶液中，加入過量的氫氧化鉀溶液，M生成相應(yīng)的氫氧化物的沉淀，試寫出四種金屬的活潑性由強到弱的順序X＞M＞Z＞Y、X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此回答下列問題

（1）該溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）用該硫酸稀釋配制2mol/LH2SO4溶液480mL：
①經(jīng)計算，用量筒量取54.3mL原濃硫酸
②將量得的硫酸先用適量水稀釋，具體操作是將硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌．
③待冷卻后轉(zhuǎn)移進500mL容量瓶，洗滌燒杯及玻璃棒，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移進容量瓶．④定容    ⑤搖勻
（3）在定容過程中，某同學加水超過了刻度線后，又用膠頭滴管將溶液吸出部分，讓液面與刻度線相平，則最后所配H2SO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為20.16L，則CO所占的體積是5.04 L，CO2的質(zhì)量是29.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca 2++2H2O+2CO2↑
B．往氨水中滴加氯化鐵：Fe 3++3HO-═Fe（OH）3↓+2H2O
C．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．Mg（HCO3）2溶液中加入足NaOH溶液：Mg2++HCO3-+3OH═Mg（OH）2↓+CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，不能用于生活污水的凈化的是（　�。�
A．明礬B．氯化鐵C．硫酸鋁D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：

（一）某化學研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 （用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為12（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，最適宜選用的物質(zhì)是b（填序號，下同），加入c調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4      b．H2O2      c．MgO       d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2•H2O獲得MgCl2的操作是：將MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn（OH）2，可改用的方法是通入過量CO2．
②由Zn（OH）2灼燒制ZnO前需進行洗滌，檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈．
（3）流程中加人NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是防止Fe2+被氧化．
②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe2++Fe3++8HCO3-=Fe3O4（膠體）+8CO2↑+4H2O．
③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）紅色褪去．

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