Question

請將下列五種物質(zhì)：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
（1）

 

+

 

+H₂SO₄→

 

+

 

+

 

+KBr+H₂O；
（2）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是

 

，被還原的是

 

中（填寫化學(xué)式）的

 

元素（填寫元素符號）；
（3）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
□

 

+□

 

+□H₂SO₄→
（4）若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10mol，則反應(yīng)中I₂的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)Br元素反應(yīng)后化合價降低可知，還需填入還原劑KI作反應(yīng)物，其它物質(zhì)為生成物；
（2）Br元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
（3）根據(jù)（1）的分析結(jié)合電子、原子守恒分析解答；
（4）反應(yīng)中KI→I₂，I元素化合價由-1價升高為0價，氧化產(chǎn)物只有I₂，根據(jù)電子注意守恒計(jì)算生成I₂的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）根據(jù)Br元素反應(yīng)后化合價降低可知，還需填入還原劑KI作反應(yīng)物，其它物質(zhì)I₂、Br₂、K₂SO₄、KBr為生成物，該反應(yīng)為KBrO₃+KI+H₂SO₄→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O，
故答案為：KBrO₃；KI；I₂；Br₂；K₂SO₄；
（2）KBrO₃中Br元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，則被氧化，所以I₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：I₂；KBrO₃；Br；
（3）I元素的化合價由-1價升高為0，Br元素的化合價由+5價降低為0、-1價，由電子及原子守恒可知反應(yīng)為3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O，
故答案為：3KBrO₃；16KI；9；
（4）反應(yīng)中KI→I₂，I元素化合價由-1價升高為0價，氧化產(chǎn)物只有I₂，故轉(zhuǎn)移10mol電子生成I₂的物質(zhì)的量為

10mol

2

=5mol，故答案為：5mol．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平及守恒法應(yīng)用的考查，題目難度不大．