16．Al-H2O2電池可用于海上導航，該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極．下列說法正確的是（　�。�
A．負極反應Al-3e-=Al3+B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
C．石墨電極附近溶液的pH增大D．海水中的 OH ? 向正極移動

分析 以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極，則Al失去電子作負極，石墨為正極，陰離子向負極移動，以此來解答．

解答 解：A．負極反應為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故A錯誤；
B．過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．正極的電極反應式為H2O2+2e-═2OH-，溶液的pH增大，故C正確；
D．海水中的 OH-向負極移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池及工作原理，為高頻考點，把握電極、電極反應、離子移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意原電池的工作原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 KJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．為了測定某有機物X的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將該有機物完全燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為64.86%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為13.51%；
②它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰；
③它能與金屬鈉反應生成氫氣．
試回答下列問題：
（1）有機物X的分子式為C3H8O；
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細化工產(chǎn)品．一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如圖：

回答下列問題：
（1）A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有5個峰，④的反應類型是取代反應，C和D中含有的相同官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）下列試劑中，能和D反應的有AB（填標號）．
A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液     C．FeC12溶液      D．小蘇打溶液
（3）寫出反應①的化學方程式是（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，下同）．
（4）有機物B可由異丁烷經(jīng)三步反應合成：異丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{條件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有機物B，條件a為NaOH的乙醇溶液、加熱，Y生成B的化學方程式為CH2=C（CH3）2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為 283 kJ
B．反應①正反應活化能與逆反應活化能之差為+566 kJ/mol
C．反應 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）與 Na2O2（s）反應放出 509 kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應中的氧化劑是As2S3，反應產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．被1molAs元素還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol．
（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號）．則（3）涉及的反應中生成的S的物質(zhì)的量為0.6mol．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為Y元素的2倍．下列說法正確的是（　　）
XYZ
W
T
A．W的氧化物對應水化物是強酸
B．Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在
C．X、Y、Z元素的離子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
D．由元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2Y3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣，某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗裝置如圖，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）C中反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是C．
A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl-    B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl-
C．Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO- D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+
（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，寫出D中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl．
（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是干燥氯氣，雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導管．
（5）H中盛有NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.4mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶 液中，回答下列問題：
（1）CuCl2的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，鐵粉投入后反應的離子方程 式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）原溶液中Cu2+的濃度為0.2mol/L，反應后測得Cl-的濃度為0.4mol/L．

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