【題目】某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。
回答下列問題:
已知:
(1)對于柳胺酚,下列說法正確的是______________
A 有三種官能團 B 遇三氯化鐵溶液顯紫色
C 分子組成為C13H9NO3 D 1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應
(2)F的命名為______________;B中含氧官能團的名稱為_________。
(3)寫出化合物D的結構簡式________________。
(4)寫出E和F制取柳胺酚的化學反應方程式______________。
(5)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_______。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子
(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺()的合成路線(注明試劑和條件)______。
【答案】BD 鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸 硝基 +H2O 、、,
【解析】
苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A,A為;F中不飽和度==5,根據(jù)柳胺酚結構簡式知,F中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵,所以F為,E為;D和鐵、HCl反應生成E,結合題給信息知,D結構簡式為;A反應生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應生成C,根據(jù)D結構簡式知,A和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B,B為,C為,據(jù)此解答。
(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團,A錯誤;
B.柳胺酚有酚羥基,遇三氯化鐵溶液顯紫色,B正確;
C.柳胺酚的分子式為:C13H11NO3,C錯誤;
D.酰胺基水解消耗1molNaOH,酚羥基共消耗2molNaOH,1mol柳胺酚最多與3mol NaOH反應,D正確;
綜上所述,BD正確,故答案為:BD;
(2)F的結構簡式為:,命名為:鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸,B的結構簡式為:,含氯原子、硝基2種官能團,硝基為含氧官能團,故答案為:鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸;硝基;
(3)由分析可知,D為:,故答案為:;
(4)E和F脫水縮合生成柳胺酚,化學反應方程式為:+H2O,故答案為:+H2O;
(5)F為,能發(fā)生銀鏡反應,則分子中含1個-CHO和2個-OH,或者含1個HCOO-和1個-OH,含1個-CHO和2個-OH共有6種,含1個HCOO-和1個-OH共有鄰間對3種,共9種,其中分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子的有3種,分別為:、、,故答案為:、、;
(6)逆合成含酰胺基,可由和CH3COOH脫水縮合而來,可由還原硝基而來,可由硝化而來,整個流程為:,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以重晶石(BaSO4為主,含有鈣等雜質)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)碳酸鋇:
溫度為1173K~1473K時回轉窯中發(fā)生的主要反應:C+O2CO2,C+CO22CO;BaSO4+4CBaS+4CO↑,BaSO4+2CBaS+2CO2↑。
(1)煤粉的主要作用是______________。
(2)若回轉窯中通過量空氣,則BaCO3產(chǎn)率________(填“降低”、“升高”、“不變”)。
(3)用 90~95℃的熱水浸取BaS轉化為可溶性化合物時無氣體生成,此過程反應的化學方程式__________________。
(4)在回轉窯產(chǎn)生的廢氣,其中________可以在碳化過程得到重新利用;硫化鋇黑灰熱水浸取,保溫后熱過濾除去的殘渣也可在其他工業(yè)生產(chǎn)中再利用,如廢渣中的 CaSO4可作 ____________(寫一種即可)。
(5)為了得到純凈的BaCO3,省略的操作是_____________________。
(6)已知反應BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq),某同學利用該反應在實驗室模擬BaSO4轉化為BaCO3的過程:若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液,至少需要____次,可以將0.3 mol BaSO4完全轉化為BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=5×10-9]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福!為此,天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫,在1200℃時,工藝中會發(fā)生下列反應:
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為( )
A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2-3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
(配制KMnO4標準溶液)如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=________。
(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是
A. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為7NA
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+
C. 0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒,轉移電子數(shù)為0.3NA
D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA
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【題目】2019年12月以來,我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國政府和相關部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為2NA
C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
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【題目】工業(yè)上合成氨,CO易與鐵觸媒作用導致鐵觸媒失去催化活性:Fe+5CO═Fe(CO)5.為了防止催化劑鐵觸媒中毒,要除去CO,發(fā)生的反應為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3.回答下列問題:
(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低的是______(填字母序號)。
a. b.
c. d.
(2)寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式:______;C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)。
(3)與O同族的元素還有S、Se、Te,它們氫化物的沸點大小為H2O>H2Te>H2Se>H2S,其原因是______。
(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯+1價,則其中碳原子的雜化軌道類型是______,NH3分子的價電子對互斥理論模型是______。
(5)已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示:
①若坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為( ),則C的坐標參數(shù)為______;
②若阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶胞的邊長為a pm,則晶體的密度為______gcm-3。
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【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖,下列說法正確的是
A. Bi元素的質量數(shù)是83 B. Bi元素的相對原子質量是209.0
C. Bi原子6p能級有一個未成對電子 D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子
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