【題目】完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式:
(1)用氯乙烯制聚氯乙烯;
(2)濕法煉銅
(3)用CO還原赤鐵礦(Fe2O3)冶煉鐵;
(4)用鋁礬土(Al2O3)冶煉鋁;
(5)丁烷裂解獲得乙烯

【答案】
(1)nCH2=CHCl
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
(4)2Al2O3 4Al+3O2
(5)C4H10(g) C2H4+C2H6
【解析】解:(1)氯乙烯含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng),生成聚氯乙烯化學(xué)方程式:nCH2=CHCl

所以答案是:nCH2=CHCl ;(2)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

所以答案是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(3)一氧化碳具有還原性,一氧化碳可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程為:3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe;

所以答案是:3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe;(4)用鋁礬土(Al2O3)冶煉鋁:電解熔融氧化鋁可以獲得鋁和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al2O3 4Al+3O2↑,

所以答案是:2Al2O3 4Al+3O2↑;(5)丁烷在一定條件下裂解生成乙烯、乙烷,反應(yīng)方程式為:C4H10(g) C2H4+C2H6,

所以答案是:C4H10(g) C2H4+C2H6

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl四種離子,現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體.
(1)沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是
(2)氧化時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)下列物質(zhì)中,可以作為試劑X的是(填字母).
A.BaCl2
B.BaCO3
C.NaOH
D.Ba(OH)2
(4)檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是
(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量,其目的是
(6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實(shí)驗(yàn)操作依次為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能通過置換反應(yīng)得到金屬鐵的是

A. NaFeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3

C. H2通入FeSO4溶液 D. AlFe3O4混合加熱至高溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),可表明反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. B的物質(zhì)的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)= v(D)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防科技中有著重要應(yīng)用,科研工作者對(duì)其進(jìn)行著廣泛研究。請(qǐng)回答:

(1)某課題組實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下,以氮?dú)夂鸵簯B(tài)水為原料制備氨氣,同時(shí)有氧氣生成。

已知,在一定溫度和壓強(qiáng)下,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng),稱為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示:

物質(zhì)

NH3(g)

H2O(l)

△H /kJ·mol-1

-46

-242

上述合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________

(2)利用生物電池,以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為能化劑,據(jù)圖示判斷,負(fù)極反應(yīng)的催化劑為______(填“Q”或“R”);正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一,催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

I. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol

將固定比例NH3和O2 的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器,反應(yīng)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①催化氧化步驟中,最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時(shí),NO的產(chǎn)率較低的原因?yàn)?/span>_____________________________________。

③高于T2℃時(shí),NO的產(chǎn)率降低的可能原因?yàn)?/span>______________(填選項(xiàng)字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小

C.反應(yīng)活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時(shí),向20L恒容密閉容器中充人2molNH3和2.75molO2,發(fā)生反應(yīng)

I.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如圖2所示。

T2℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________;5min時(shí),改變了某一外界條件,所改變的條件可能為_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L,F(xiàn)有下列幾種說法:①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s);②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s);③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%;④x=2。其中正確的是(   )

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________,該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為_________元素CaS相比,第一電離能較大的是______(填元素符號(hào))。

(2)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對(duì)應(yīng)顏色的輻射波長,較短的是_______(填元素符號(hào))。

(3)H2SH2O分子構(gòu)型都為V,中心原子的雜化形式都是______,H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________

(4)鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低,原因是________________

(5)Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得它們的晶胞參數(shù)如下表:

氧化物晶體

CaO

MnO

MgO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(“>”“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2-)_____nm,r(Ca2+)_____nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是

A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應(yīng)

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱,都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯

C. 1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)

D. 分于式為C4H7ClO2,可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. 該電池能在高溫下正常工作

B. 電流工作時(shí), H+向 Mg 電極移動(dòng)

C. 電池工作時(shí),正極周圍溶液的pH將不斷變小

D. 該電池的總反應(yīng)式為: 該電池的總反應(yīng)式為Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O

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