【題目】天然氣的主要成分是甲烷,還含有硫化氫、氰化氫等氣體。你認為天然氣是( )
A. 一種純凈物
B. 全部由無機化合物組成的混合物
C. 全部由有機化合物組成的混合物
D. 由無機化合物和有機化合物組成的混合物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)化學實驗的下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是( )
A. 過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙
B. 過濾操作中,漏斗徑與燒杯內(nèi)壁
C. 分液操作中,分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁
D. 用膠頭滴管向試管滴液體時,滴管尖端與試管內(nèi)壁
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙;馓阴B仁且环N醫(yī)藥中間體.某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料,按下列路線合成乙;馓阴B龋
已知:
(1)寫出A→B反應所需的試劑及條件: .
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(3)E在一定條件下可反應生成一種高分子化合物,寫出該反應的化學方程式 .
(4)乙;馓阴B戎杏種不同化學環(huán)境的氫原子.
(5)設計以乙醇為原料制備F的合成路線,無機試劑任選 . (合成路線常用表示方法為:A B… 目標產(chǎn))
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【題目】某化學興趣小組設計如下方案測定飽和食鹽水的電解率.
[提示:飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%]
(1)方案一:連接圖甲、乙裝置,在洗氣瓶a中盛放足量的氫氧化鈉溶液,通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率.
正確的連接順序為導管口(填“A”或“B”)連導管口C,若事先往甲裝置的飽和食鹽水中滴入酚酞,則電解過程甲裝置中(填“鐵棒”或“碳棒”)附近的溶液變紅.
(2)電解飽和食鹽水總反應的化學方程式為 .
(3)方案二:利用甲裝置電解后的溶液,通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率.
部分實驗過程如下:
①用(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)量取10.00mL電解后的溶液,加入錐形瓶中;
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液,用0.2000molL﹣1標準鹽酸滴定待測液,邊滴邊搖動錐形瓶,直到時停止滴定;
③該小組所測實驗數(shù)據(jù)如表:
實驗序號 | 鹽酸體積(mL) |
第一組 | 19.90 |
第二組 | 24.70 |
第三組 | 20.10 |
第四組 | 20.00 |
未電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4molL﹣1 , 經(jīng)計算,求出該食鹽水的電解率為
④下列操作,會導致實驗結(jié)果偏低的是(填序號).
A.滴定時錐形瓶中液滴飛濺出來
B.滴定前讀數(shù)時平視,終點讀數(shù)時俯視
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒用待測液潤洗
D.酸式滴定管尖端氣泡沒有排除,滴定后消失.
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常教的值,下列敘述正確的是( )
A.18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
B.常溫常壓下,0.3mol NO2完全與水反應,轉(zhuǎn)移的電子教為0.2NA
C.標準狀況下,22.4L CCl4中含有NA個CCl4分子
D.常溫下,1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+離子數(shù)為0.1NA
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁 B. 原子半徑:辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11 D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】可逆反應L(s )+aG(g)bR(g)△H 達到平衡時、溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù),壓強P1>P2 . 下列判斷正確的是( )
A.1+a<b
B.△H<0
C.a>b
D.增加L的物質(zhì)的量,可提高G的轉(zhuǎn)化率
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【題目】下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A.蒸餾操作的主要儀器是:蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等
B.蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內(nèi)
C.在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片,目的是防止暴沸
D.冷凝管進出水的方向是下口進、上口出
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【題目】已知丙酮通常是無色液體,不溶于水,且密度小于水,沸點約是55℃.要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來,下列操作中最合理的是 ( )
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)
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