【題目】1)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布式為________,第四周期中,與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有 ______種。

2)鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_________(填標(biāo)號)

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

3OF2分子中,O的雜化類型為______,與下列微粒的中心原子雜化方式相同且空間構(gòu)型也與OF2相同的是_______(填字母), OF2分子VSEPR模型的名稱為__________

A.PCl3 B.SO3 C. NH2- D.NO3-

4P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷(P4)易溶于CS2,難溶于水,原因是_____________________________________________。

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體,黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_______

A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

DP元素三種常見的單質(zhì)中,黑磷的熔沸點(diǎn)最高

5)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨材料,它可用作金屬表面的保護(hù)層。其晶胞與金剛石相似,其中B原子處于晶胞體內(nèi),P原子處于晶胞表面。

①磷化硼晶體屬于_____晶體(填晶體類型),_____ (填“是”或“否”)含有配位鍵。

③已知BP的晶胞中最近的BP原子核間距為a nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則磷化硼晶體的密度表達(dá)式為________________g·cm-3(用含aNA的式子表示)。

【答案】 4 BD sp3 C 四面體 P4、CS2是非極性分子,H2O是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,P4難溶于水 BD 原子 g·cm-3

【解析】

1)溴處于第四周期第ⅦA族;第四周期中,與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素原子價(jià)電子排布式為:4s13d14s23d104s1、4s24p1

2ABe屬于s區(qū)元素;

B.同主族自上而下電負(fù)性增大,同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大;

CAl失去的是3p1電子,3p軌道能量比3s能量高;

D.鎂離子水解,溶液呈酸性;

3OF2分子中O原子孤電子對數(shù)(6-1×2)/2=2,價(jià)層電子對數(shù)=2+4=4;中心原子雜化方式相同且空間構(gòu)型也與OF2相同的,中心原子有2對孤對電子,價(jià)層電子對數(shù)為4;

4)①根據(jù)相似相溶原理解答;

AP原子形成3個(gè)P-P鍵,有1對共用電子對,雜化軌道數(shù)目為4;

B.層與層之間的作用力是分子間作用力;

CP原子采取sp3雜化,P原子與周圍的3個(gè)P原子形成三角錐形;

D.黑鱗中層內(nèi)形成共價(jià)鍵,破壞共價(jià)鍵需要的能量高,而另外兩種破壞的是范德華力,需要能量較低;

5)①磷化硼晶胞與金剛石相似,屬于原子晶體;B原子核外3個(gè)電子,形成3個(gè)B-P鍵,而P原子形成4個(gè)鍵,B原子有空軌道,P原子提供1對孤電子對給B原子;

②假設(shè)B原子處于晶胞內(nèi)部,BP晶胞結(jié)構(gòu)為,均攤法計(jì)算晶胞中B、P原子數(shù)目,計(jì)算晶胞中原子總質(zhì)量,即為晶胞質(zhì)量。B周圍的4個(gè)P原子形成正四面體,B原子處于正四面體的體心,由幾何知識可知,頂點(diǎn)P原子與四面體中心B原子之間連線處于晶胞體對角線上且長度等于體對角線長度的1/4,故晶胞棱長=4a nm÷.而晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。

1)溴處于第四周期第ⅦA族,價(jià)電子排布圖為:;第四周期中,與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素原子價(jià)電子排布式為:4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1,共有4種;

2AAl屬于p區(qū)元素,Be屬于s區(qū)元素,故A錯(cuò)誤;

B.同主族自上而下電負(fù)性增大,同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大,Be、Al的電負(fù)性均大于Mg的,故B正確;

CMg失去是3s軌道電子,而Al失去的是3p1電子,3p軌道能量比3s能量高,故Mg第一電離能高于Al的,故C錯(cuò)誤;

D.鎂離子水解,溶液呈酸性,即氯化鎂水溶液pH均小于7,故D正確,

故選:BD;

3OF2分子中O原子孤電子對數(shù)(6-1×2)/2=2,價(jià)層電子對數(shù)=2+2=4,O原子采取sp3雜化;

A、PCl3P原子孤電子對數(shù)=(5-1×3)/2=1,價(jià)層電子對數(shù)為1+3=4

B、SO3S原子孤電子對數(shù)=(6-2×3)/2=0,價(jià)層電子對數(shù)=0+3=3

C、NH2 N原子孤電子對數(shù)=(5+1-1×2)/2=2,價(jià)層電子對=2+2=4,NO3N原子孤電子對數(shù)=(5+1-2×3)/2=0,價(jià)層電子對數(shù)=0+3=3,故中心原子雜化方式相同且空間構(gòu)型也與OF2相同的是NH2;

故選C;

OF2分子中氧原子價(jià)層電子對數(shù)為4,故其VSEPR模型的名稱為四面體,

4)①P4、CS2是非極性分子,H2O是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,P4難溶于水、易溶于CS2,

故答案為:P4、CS2是非極性分子,H2O是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,P4難溶于水、易溶于CS2;

AP原子形成3個(gè)P-P鍵,有1對共用電子對,雜化軌道數(shù)目為4P原子采取sp3雜化,故A錯(cuò)誤;

B.層與層之間的作用力是分子間作用力,故B正確;

CP原子采取sp3雜化,P原子與周圍的3個(gè)P原子形成三角錐形,每一層中P原子不可能都在同一平面上,故C錯(cuò)誤;

D.黑鱗中層內(nèi)形成共價(jià)鍵,破壞共價(jià)鍵需要的能量高,而另外兩種破壞的是范德華力,需要能量較低,故黑鱗的熔沸點(diǎn)最高,故D正確;

故選:BD;

5)①磷化硼晶胞與金剛石相似,屬于原子晶體;

B原子核外3個(gè)電子,形成3個(gè)B-P鍵,而P原子形成4個(gè)鍵,B原子有空軌道,P原子提供1對孤電子對給B原子形成1個(gè)配位;

②假設(shè)B原子處于晶胞內(nèi)部,BP晶胞結(jié)構(gòu)為,晶胞中P原子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4、B原子數(shù)目=4,晶胞質(zhì)量=4×(31+11)/NAgB周圍的4個(gè)P原子形成正四面體,B原子處于正四面體的體心,由幾何知識可知,頂點(diǎn)P原子與四面體中心B原子之間連線處于晶胞體對角線上且長度等于體對角線長度的1/4,故晶胞棱長=4a nm÷=4a/ nm,故晶體密度=g·cm-3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸

B. 是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0

D. 是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將 mL 1mo/L mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 均為一元弱酸

B. 0≤pH≤5時(shí),溶液滿足

C. 分別往M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下,濃度均為0.1 mo/L溶液,溶液pH>

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,水存在H2OH++OH--Q的平衡,下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw減小

B. 將水加熱,Kw增大,pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D. 向水中加入少量固體NH4Cl,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是

消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

② SO2、O2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有D.只有

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求書寫下列反應(yīng)的方程式:

1NO2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式:__。

2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng):__。

3)乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)方程式:__。

4)紅熱的碳和濃硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式:__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

1)裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

2)根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性,反應(yīng)一段時(shí)間后,將裝置B中試管加熱,可以觀察到_______________________。

3)裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

4)如果將裝置B換成裝置D,并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則這種氣體可能是_________________(填一種即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫條件下濃度均為0.1 molL-1的甲、乙、丙、丁四種溶液,甲為NaOH溶液,乙為HCl溶液,丙為CH3COOH溶液,丁為氨水,已知KaCH3COOH=KbNH3H2O)試回答下列問題:

1)甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為甲___。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保。

2)將一定體積的甲與乙混合,所得溶液pH=12,則二者的體積比為vv=___。

3)某同學(xué)用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關(guān)問題:

①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___;甲溶液滴定丙溶液,選用酚酞為指示劑,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___

②計(jì)算滴定至b點(diǎn)時(shí),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___molL-1

③向氨水中滴加鹽酸至a點(diǎn),溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___,若加鹽酸vmL時(shí),溶液恰好呈中性,用含v的代數(shù)式表示出Kb=___(不考慮溶液混合體積變化)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案