【題目】鹽鹵中除含有Mg2+Cl外,還含有少量Na+Fe2+、Fe3+、SO42CO(NH2)2等.從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgOMg(OH)2等物質(zhì),制備流程如圖所示:

1)從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為__________;

A 加熱蒸餾 B 加熱濃縮 C 冷卻結(jié)晶 D 趁熱過濾 E 過濾洗滌

2)制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行,原因是___________(用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語說明).

3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí),生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;加入NaClO的另一個(gè)作用是___________

4Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。

已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012,且Mg(OH)2s═MgOs+H2Os△H=+81.5kJ/mol。

下列敘述正確的是______

A.從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2,工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑

BMg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物

C.可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂

酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下:

pH

8.0

8.09.6

9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時(shí),在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為___________

【答案】BCE 防止Mg2+水解,Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+ 3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O

NaOH+3NaClO+ CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O 氧化Fe2+使它變成Fe(OH)3沉淀而除去 B 藍(lán)色

【解析】

向鹽鹵溶液中加入NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,向鹽鹵中加入少量NaOH,NaOHFe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3CO(NH2)2NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),所以生成物是NaClCO2、N2H2O,過量二氧化碳能和NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉,將溶液過濾得到的濾渣是Fe(OH)3,濾液I中含有Mg2+、Cl、Na+,將濾液I蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得到MgCl26H2O,則濾液中含有的雜質(zhì)離子是Na+,直接將MgCl26H2O加強(qiáng)熱能得到MgO,發(fā)生反應(yīng)MgCl26H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑,氯化鎂易水解,所以不能用加熱MgCl26H2O方法制取氯化鎂,要在HCl氛圍中制取氯化鎂。

1)從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌,所以選擇BCE

2)直接將MgCl26H2O加強(qiáng)熱能得到MgO,同時(shí)還生成HCl和水蒸氣,反應(yīng)方程式為MgCl26H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑,氯化鎂易水解,為防止氯化鎂水解,在制取氯化鎂時(shí),要將MgCl26H2O放在氯化氫氣體中,防止Mg2+水解,Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+。

3)通過以上分析知,該反應(yīng)為3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2ONaOH+3NaClO+ CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O,次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,再轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。

4①A、從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2,工業(yè)上選擇生石灰作沉淀劑,故A錯(cuò)誤;B、Mg(OH)2分解吸熱,且MgO不能燃燒,所以Mg(OH)2能作阻燃劑是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物,故B正確;C、MgO熔點(diǎn)太高,工業(yè)上電解氯化鎂制取鎂,故C錯(cuò)誤;故答案為B②25℃時(shí),Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×1012,根據(jù)反應(yīng)Mg(OH)2sMg2++2OH可得:cMg2+c2OH=5.6×1012,

設(shè)cOH=2cMg2+=x,則:0.5x×x2=5.6×1012,

解得:x=2.24×104mol/L,

cH+=mol/L=4.5×1011mol/L

溶液的pH=10.49.6,所以溶液呈藍(lán)色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看,78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

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【題目】已知表中是某些有機(jī)物的模型圖,根據(jù)要求回答下列問題:

有機(jī)物

模型

(1)甲的分子式是___________________,其一氯代物有___________________種。

(2)寫出乙與溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________________。

(3)丙的摩爾質(zhì)量為,則用苯制備該物質(zhì)時(shí)的催化劑是___________________。

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【題目】以硫鐵礦主要成分為,還有少量CuS等雜質(zhì)為原料制備綠礬晶體的工藝流程如下:

酸浸過程,礦渣中的與稀反應(yīng)的離子方程式___________________。

煙氣中的會污染環(huán)境,可用足量氨水吸收,寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

濾液中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法________________________________

溶液制備綠礬晶體過程中要保持過量,理由___________________________結(jié)合化學(xué)用語說明原因

燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌對硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫,同時(shí)得到溶液。其過程如圖所示:

已知總反應(yīng)為:

將過程I離子方程式補(bǔ)充完整

____FeS2+_____Fe3++______ _______=7Fe2++________S2O32-+_____ _____

過程II反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

綠礬晶體在空氣中易被氧化。取樣品,加水完全溶解,用酸化的溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液。反應(yīng)原理:。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為_______________摩爾質(zhì)量為

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【題目】如圖所示的裝置,C、DE、FX、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是(  )

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1221

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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【題目】醇烴化新技術(shù)是近幾年合成氨工業(yè)凈化精煉原料氣,除去少量CO一種新方法,其原理可分為甲醇化與甲烷化兩個(gè)部分。

甲醇化:

甲烷化:

下列措施有利于提高醇烴化過程CO轉(zhuǎn)化率的是________。

A.及時(shí)分離出適當(dāng)升高反應(yīng)溫度

C.使用高效的催化劑 適當(dāng)增大壓強(qiáng)

甲醇化平衡常數(shù)可用表示,為平衡組分中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若CO混合原料氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為,經(jīng)甲醇化后CO的平衡轉(zhuǎn)化率為w,則________用含w的表達(dá)式來表示。

測試ab兩種催化劑在不同壓強(qiáng)與溫度條件下,甲醇化過程中催化效率如下圖:

從上圖可知選擇哪種催化劑較好________a,理由是________。

下列關(guān)于醇烴化過程說法正確的是________。

A.甲醇化與甲烷化過程在任何條件下均為自發(fā)反應(yīng)

B.選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過程中生成甲醇與甲烷的百分含量

C.當(dāng)溫度與反應(yīng)容器體積一定時(shí),在原料氣中加入少量的惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的產(chǎn)率

D.適當(dāng)增大混合氣體中的百分含量,有利于提高醇烴化過程CO平衡轉(zhuǎn)化率

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【題目】由乙烯推測丙烯(CH2=CHCH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不正確的是( )

A.能使溴水褪色

B.與HCl在一定條件下加成只得到一種產(chǎn)物

C.最多有7個(gè)原子在同一平面上

D.在空氣中燃燒時(shí)火焰明亮并伴有黑煙

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【題目】某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215 g/L,現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重5.4 g,堿石灰增重11 g,求:

1)該烴分子的摩爾質(zhì)量。

2)確定該烴的分子式。

3)已知該烴的一氯代物只有一種,寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。

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【題目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸,劇毒,可用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等。常溫下,其溶液中含砷的各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如圖所示。在常溫下,下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線代表HAsO的分布分?jǐn)?shù)

B.該砷酸溶液:Ka2/Ka3=104.6

C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液:pH>7

D.0.1mol/LNa2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

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