11．由于少數(shù)不法商販惟利是圖，假酒、假鹽、假藥等引起的中毒事件屢有發(fā)生．下列物質(zhì)被誤食后，不會引起中毒的是（　�。�
A．NaNO2B．AgNO3C．BaCO3D．BaSO4

分析 根據(jù)亞硝酸鹽、重金屬離子有毒，硫酸鋇難溶于水和酸進行解答．

解答 解：A．亞硝酸鈉有毒，誤食使人中毒，故A錯誤；
B．硝酸銀溶于水，銀離子是重金屬離子，誤食使人中毒，故B錯誤；
C．胃酸中含有鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應產(chǎn)生重金屬鋇離子，誤食使人中毒，故C錯誤；
D．硫酸鋇不溶于水和酸，不能使人中毒，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學與生活，為高考常見題型和高頻考點，明確常見元素及其化合物組成、性質(zhì)為解答關鍵，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．甲．乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究．
（1）甲用如圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去）．實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4．

①A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結論：C、D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是在酸性條件下，+4價硫被A（填序號）氧化成SO42-．
A．O2    B．Ba2+    C．NO3-
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究．（均在敞口容器中）
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
1取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　2mol•L-1　鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3取0.3g　純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL　濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
①用離子方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論：含+4價硫元素物質(zhì)可被O2和濃HNO3氧化．
③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾．濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
4取0.3g純凈Na2SO3和1.17gNaCl固體混合物，向其中加入10mL　2mol•L-1　HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論：NO3-的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化．
④通過以上實驗，可以推測B裝置最有可能的作用是吸收+6價硫的化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯誤的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應
B．溴苯分子中苯環(huán)上的一個氫原子被-C4H9原子團取代形成的同分異構體共有12種
C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同
D．甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn) g銅與含b g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若a：b=8：21，則反應中起氧化作用的HNO3的質(zhì)量是（　　）
A．b gB．$\frac{3b}{4}$gC．$\frac{2}$gD．$\frac{4}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙烷（乙烯）氫氣加熱
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列操作過程中使溶液導電性變化較大的是 （　�。�
A．100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2氣體
B．100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯氣
C．100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固體
D．100ml自來水中加入0.01mol蔗糖溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在放電條件下反應產(chǎn)生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子，W核外有5個未成對電子．Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質(zhì)量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即產(chǎn)生大量氣泡．請回答下列問題：
（1）X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．W在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族．
（2）XY3-離子的立體構型是平面三角形；ZY42-中的一個Y原子被Z替換后形成Z2Y32-，則Z2Y32-離子中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化雜化．Z2Y32-在稀硫酸中的反應為S2O32-+2H+=S+SO2↑+H2O．
（3）已知：氫氣、Z的固態(tài)單質(zhì)、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學方程式為：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY4-能被Q還原為W2+，該反應的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）第二周期中第一電離能介于Be與x元素之間的元素分別是C和O，與w同周期的最外層僅有一個未成對電子的原子分別是Cr和Cu，其中價電子數(shù)目最多的原子其電子排布圖為1s22s22p63s23p63d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某�；瘜W學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后，利用如圖所示的裝置探究足量的鋅與濃硫酸反應，設計并完成SO2的某些性質(zhì)實驗．請回答：

（1）A裝置中，盛裝鋅片的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接．a(chǎn)接3，c接2（用序號表示），乙的作用是防止倒吸．
（3）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色或D中氯水褪色．
（4）為驗證二氧化硫的還原性，取D中反應后的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案工：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是方案Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；D中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（5）某學生觀察到：實驗開始，D、E中均有氣泡產(chǎn)生，隨后氣泡量減少，反應一段時間后，氣泡量又會明顯增加．請用化學方程式表示“反應一段時間后，氣泡量又會明顯增加”的原因Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑．
（6）當E中溶液呈中性時，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）（用含硫微粒濃度表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，則下列說法正確的是（　�。� 
A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低
C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應

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