19．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中只存在離子鍵
B．非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵
C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價(jià)鍵
D．含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵

分析 A．離子化合物中可存在共價(jià)鍵；
B．非金屬元素可能形成銨鹽；
C．由不同種元素組成的多原子分子，可存在非極性鍵；
D．氯化鋁中含金屬元素，以共價(jià)鍵結(jié)合．

解答 解：A．離子化合物中可存在共價(jià)鍵，如離子化合物NaOH中含O-H共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬元素可能形成銨鹽，為離子化合物，則非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵，故B正確；
C．由不同種元素組成的多原子分子，可存在非極性鍵，如H-O-O-H中存在O-O非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁中含金屬元素，以共價(jià)鍵結(jié)合，則不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，將其溶于水配成500mL的鹽酸溶液，求
（1）該氣體的物質(zhì)的量為多少？（須寫出計(jì)算步驟，下同）
（2）該氣體的質(zhì)量為多少？
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　　） 
①用堿式滴定管量取25.00mL溴水    
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
③測(cè)定溶液的pH時(shí)用干燥，潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
④圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊上石棉網(wǎng)
⑤使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
⑥滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗．
A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．②④⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在1L 2 mol/L的硝酸鈣溶液中含有的硝酸根離子的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為2NA
C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數(shù)均為3NA
D．1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取6g A與8.96L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重8.8g．回答下列問題：
（1）6gA中所含碳原子的物質(zhì)的量是多少？
（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．
（3）寫出該有機(jī)物能與鈉反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．溴水溶液：Na+、K+、NO3-、CH3CHO
B．氫氧化鈉溶液：AlO2-、K+、Cl-、NO3-
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Cl-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量氫氧化鈉溶液，溶液中可能大量存在的離子是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、OH-
C．Na+、Mg2+、Al2O-、Cl-D．Na+、Al3+、Al2O-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，H與I含有完全相同的元素．②A、J為固體單質(zhì)，D為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．③B為淡黃色化合物，B與H反應(yīng)能生成D．④E為常見金屬氧化物．⑤F的溶液和H反應(yīng)生成白色膠狀沉淀G．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的電子式為．
（2）寫出B與H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）向F水溶液中通入少量H生成G，該反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）寫出由E轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)反應(yīng)式（注明必要的反應(yīng)條件）2Al2O3（融融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若反應(yīng)中有100g D單質(zhì)生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12.5NA．
（5）若測(cè)得1g固體單質(zhì)J與一定量的氣體H恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)I時(shí)吸收的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+12QkJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（　　）
A．還原性：HSO${\;}_{3}^{-}$＞I-，氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$
B．a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SO${\;}_{4}^{2-}$，還原產(chǎn)物是I-
C．當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時(shí)，加入的KIO3一定為0.4mol
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為：2IO${\;}_{3}^{-}$+5HSO${\;}_{3}^{-}$═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+3H++H2O

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