18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．水中加入鈉：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈣溶液加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化銅中加入鹽酸：OH-+H+═H2O
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

分析 A．電荷不守恒；
B．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；
C．氫氧化銅中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水、二氧化碳．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣溶液加入鹽酸，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．氫氧化銅中加入鹽酸，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C錯誤；
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及反應(yīng)遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上常采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
請計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為266.8kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（　　）
A．兩溶液中OH-離子濃度相同
B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同
C．兩溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同
D．加入等體積的水稀釋后，它們的pH仍相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是：用用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．
（2）用圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍(lán)色噴泉呢，應(yīng)加入酸堿指示劑石蕊．
（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+5O2═4NO+6H2O，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO2+1 O2+2H2O═4HNO3
（4）1.28gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．三種黑色粉末：二氧化錳、木炭粉、氧化銅．可將它們區(qū)分開的一種物質(zhì)是（允許加熱）（　　）
A．紅墨水B．稀硫酸C．稀鹽酸D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．水質(zhì)檢測的項(xiàng)目中不包含（　�。�
A．水溫、pHB．導(dǎo)電率、固體懸浮物
C．氮的氧化物D．DO、COD、BOD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間有逐級因果關(guān)系的是（　　）
A．汽車尾氣-------光化學(xué)污染-------咳嗽和氣喘者增多
B．含磷洗衣粉--------水體富營養(yǎng)化--------水棲生物大量死亡
C．人口增多--------空氣中CO2濃度增大--------溫室效應(yīng)
D．氟氯烴--------臭氧空洞--------皮膚癌患者增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四種常見的含硫化合物．
回答下列問題：
（1）將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是D．
A．S2-    B．S      C．SO32-     D．SO42-
（2）亞硫酸鈉中的硫呈+4價(jià)，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸．請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性．
所選試劑是溴水，該反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紫紅色物質(zhì)析出，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）用銅制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，最佳途徑是②（填序號），理由是原料利用率高，環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）現(xiàn)有化合物：
①請寫出化合物丙中含氧官能團(tuán)的名稱：醛基、羥基．
②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙．
③請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件：
①1，2-二溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和烴
②乙醛與銀氨溶液反應(yīng)
③甲醛和足量的新制氫氧化銅反應(yīng)
④兩分子乳酸（CH3CHOHCOOH）間酯化成環(huán)的反應(yīng)．

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