【題目】根據(jù)如下能量關系示意圖分析，下列說法正確的是( )

A.1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.C→CO的熱化學方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1

D.熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為282.9 kJ·g－1

【答案】B

【解析】

A、由圖可知：1molC（s）與1molO2（g）的能量之和大于393.5kJ，而1molC（g）與1molO2（g）的能量之和遠大于393.5kJ，故A錯誤；

B、由圖可知：1molCO（g）和0.5mol的O2（g）生成1molCO2（g）放出282.9kJ的熱量，所以反應2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）中，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；

C、由圖可知：1molC（s）和0.5molO2（g）轉(zhuǎn)化為1mol的CO（g），放出熱量為：393.5 kJ -282.9 kJ =110.6kJ，所以2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.2kJ/mol，故C錯誤；

D、熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為=10.1kJ/g，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。

實驗 (20C)

現(xiàn)象

Ⅰ過量銅粉、2 mL 0.5molL-1HNO3

無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{色

Ⅱ過量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3

6mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色

⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是______。

⑵研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是______。

乙同學通過分析，推測出NO3－也能被還原，依據(jù)是______，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是______。

補全Ⅱ中NO3－被還原為的過程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O

⑶研究影響產(chǎn)生H2的因素

實驗

現(xiàn)象

Ⅲ過量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、40C

3.4m L氣體(經(jīng)檢測為H2），溶液略帶黃色

Ⅳ過量鐵粉、2 mL 0.5molL-1HNO3、60C

2.6m L氣體(經(jīng)檢測為H2），黃色溶液

Ⅴ過量鐵粉、2 mL 3molL-1HNO3、20C

無色氣體(遇空氣變紅棕色)，深棕色溶液

資料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時收集到氫氣的體積不同，原因是______。

⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和______。

⑷根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。

（1）寫出W的簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；氫元素與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其結(jié)構(gòu)式為__________；

（2）Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）_______________；

（3）寫出Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式為___________，反應中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為_______g；

（4）寫出能說明Y的非金屬性比Z弱的一個實驗事實：_____________；

Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應：CO+ H2O(g)CO2+ H2達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO 的轉(zhuǎn)化率為___________；

Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對理想的綠色能源，可用于電動汽車的電源；若該燃料電池以硫酸為電解質(zhì)溶液，總反應為：2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2O，則其正極的電極反應式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A.該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑

B.圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度

C.圖中點②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D.滴定過程中的某點，會有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的關系存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)。

A.當c(F－)>c(HF)時，溶液呈堿性

B.當pH＝2時，c(F－)<c(K＋)

C.25 ℃時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6

D.當pH＝5時，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式__________________________________。

(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為____________，中心原子的雜化形式為________；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排列如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是________，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋______________。

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

甲 乙 丙

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。

②該晶體的密度為________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，的，，室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說法錯誤的是

A.A點所示溶液的

B.B點所示溶液：

C.A點點發(fā)生反應的離子方程式為

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定與混合物的組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，，有關物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時，反應停止，反應速率為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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