下列既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的氧化物是（　�。�
A、NaHCO3
B、Al2O3
C、CuO
D、CO2
考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物是氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物屬于兩性氧化物，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．碳酸氫鈉是由陰陽離子構(gòu)成的鹽，但能和強酸、強堿反應(yīng)生成鹽，故A錯誤；
B．氧化鋁屬于兩性氧化物，能和強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；
C．CuO屬于堿性氧化物，只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故C錯誤；
D．二氧化碳屬于酸性氧化物，只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了基本概念的判斷，明確兩性氧化物、氧化物的概念即可解答，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A、弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離
B、醋酸溶液達到電離平衡時，不存在CH3COO-+H+?CH3COOH
C、H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，所以是強電解質(zhì)
D、弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A、配位化合物中必定存在配位鍵
B、配位鍵僅存在于配位化合物中
C、[Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵
D、配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0mol  AgCl
B、1mol  AgCl
C、2mol  AgCl
D、3mol  AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗測得：101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1．
A、僅有②B、僅有②④
C、僅有②③④D、全部符合要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2    Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)   SiO2+2OH-+2Na+═Na2SiO3+H2↑
C、FeCl3溶液與銅   Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用稀硫酸除去鐵銹   Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，起到氮的固定作用的是（　�。�
A、NH3經(jīng)催化氧化生成NO
B、N2和O2在一定條件下合成NO
C、NO與O2反應(yīng)生成NO2
D、由NH3制碳酸氫銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）下列試劑中，可用于鑒別二氧化硫和乙烯的是
 
（填序號）．
A．稀硫酸   B品紅溶液      C．水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號）．
  A．CH3CH3        B．C6H5Br      C．CH3CH2OH      D．CH3CH2Cl
（4）已知 2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

寫出下列合成過程的化學(xué)方程式為：
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差．
（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00mL稀硫酸（足量）完全反應(yīng)制取氫氣，并測定1mol H2的體積（在常溫常壓下測定）．反應(yīng)結(jié)束時C中的液面刻度為128.00mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H2的體積為
 
L（精確到0.001）．
（2）上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是（假設(shè)操作和裝置都無問題）
 
（選填編號，下同）
A．未冷卻到室溫　　　　      B．反應(yīng)太快
C．裝置氣密性不好           D．B裝置漏氣
（3）若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積．
①B中所盛放的液體應(yīng)為
 
．
A．飽和Na2CO3溶液     B．飽和NaHCO3溶液       C．水       D．澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為
 
．
A．大理石，濃鹽酸         B．純碳酸鈉，稀硫酸
C．純碳酸鈣，稀硫酸       D．純碳酸鈉，稀鹽酸
（4）用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認(rèn)為減小實驗誤差可行的措施是
 
．
A．把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中
B．減小酸的濃度
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D．增大酸的濃度．

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