比較等物質(zhì)的量濃度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三種溶液中c(SO32－)濃度的大小，排列正確的是

[     ]

A．①>②>③
B．③>②>①
C．②>①>③
D．③>①>②
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值．
（1）實驗室利用反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示．
序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20 無    
實驗1、2研究的是
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響．
實驗2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
．
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
．
②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
．
（2）Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2．某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標準狀況）．該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
．
②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中：Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是
97.5%
97.5%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答：
（1）A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為
Al2O3
Al2O3
（填化學(xué)式）．
（2）D溶液pH
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（3）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者
＞
＞
后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaA+CO2+H2O====HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O====2HB+Na2CO3

則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是

A.HA較強                 B.HB較強                  C.兩者一樣              D.無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強弱，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗：

    ①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性

    ②將等物質(zhì)的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，比較丙、丁活潑性

    ③用石墨為電極，電解等物質(zhì)的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出金屬判斷乙、丁活潑性

    ④將甲單質(zhì)投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換丙單質(zhì)判斷甲、丙的活潑性

    上述實驗?zāi)苓_到目的的是          （    ）

    A．①④         B．②③    C．③      D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省莘縣實驗高中高二12月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

比較等物質(zhì)的量濃度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三種溶液中c(SO32－)濃度的大小，排列正確的是(　　)

A．①>②>③B．③>②>①
C．②>①>③D．③>①>②

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