【題目】A,B,C,D,E均為有機化合物,A是分子式為C5H10O的直鏈化合物,B與NaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1:2,它們之間的關(guān)系如圖所示(提示:RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基).下列敘述錯誤的是( 。
A.B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOHB.C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)
C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)D.E的分子式為C3H2O4Na2
【答案】C
【解析】
A的分子式為C5H10O,不飽和度為=1,被酸性高錳酸鉀氧化生成B、C,由信息可知,A含有1個C=C雙鍵,B、C都含有羧基,C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為C4H8O2,則C為CH3COOH、D為CH3COOC2H5.B中碳原子數(shù)目為3,能與碳酸氫鈉按1:2反應(yīng),故B分子中含有2個羧基-COOH,說明A分子中還含有1個-OH,故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2CH2OH、則B為HOOCCH2COOH,與碳酸氫鈉反應(yīng)生成E為NaOOCCH2COONa,據(jù)此解答。
A.由上述分析可知,B為HOOCCH2COOH,A項正確;
B.C含有羧基,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),B項正確;
C.A為CH3CH=CHCH2CH2OH,不能與氫氧化鈉反應(yīng),C項錯誤;
D.E為NaOOCCH2COONa,分子式為C3H2O4Na2,D項正確,
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學(xué)式為:KxFey(CN)znH2O,俗稱黃血鹽,常用作食品抗結(jié)劑。一種用NaCN(N顯-3價)廢液制取黃血鹽的主要工藝流程:
(1)實驗室用綠礬固體配制FeSO4溶液時,應(yīng)先________,再用蒸餾水稀釋。
(2)“轉(zhuǎn)化罐”中生成黃血鹽晶體的反應(yīng)類型為________。
(3)采用密封氣流干燥取代在通風(fēng)櫥內(nèi)干燥的原因是________。
(4)黃血鹽的化學(xué)式可通過下列實驗測定:
①準(zhǔn)確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,用2.000molL-1KMnO4溶液滴定,達到滴定終點時,共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應(yīng)如下(未配平):③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂,將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液,過濾、洗滌、灼燒,最終得固體0.2g。
通過計算確定樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個數(shù)比為1∶5
C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為5∶1
D.每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化 (A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是( )
A. B電極為電解池的陰極
B. B極區(qū)吸收5mo1 ,則A極區(qū)生成2.5mo1
C. B極區(qū)電解液為稀硫酸,電解一段時間后硫酸濃度增大
D. A電極的電極反應(yīng)為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.橙紅色化合物A由五種元素組成,其中一種元素為原子半徑最大的短周期元素(稀有氣體元素除外),按如圖流程進行實驗。氣體B為純凈物,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,溶液C呈黃色,沉淀D為磚紅色沉淀。
請回答:
(1)組成A的金屬元素是___________(填元素符號),A的化學(xué)式是___________。
(2)沉淀D與足量B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________。
(3)A中的某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)可以通過鋁熱反應(yīng)制備,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式________。
II.某興趣小組為了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隱患,利用如圖裝置進行實驗。
請回答:
(1)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(乙醇被氧化為乙醛)
(2)有同學(xué)用手觸碰三頸燒瓶后發(fā)現(xiàn),反應(yīng)一段時間后裝置溫度升高,所以提出產(chǎn)生的氣體中可能混有O2,請用離子方程式解釋__________,該同學(xué)為了驗證O2,打開彈簧夾,用帶火星的木條檢驗,該操作的錯誤為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3. 84 g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅完全作用時,溶液中的NO3-減少0.1mol,則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是
A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飛秒(1fs=10-15s)化學(xué)廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究。大多雙分子反應(yīng)難于確定反應(yīng)歷程,Zewail通過研究HI與CO2反應(yīng)巧妙的解決了這個問題,其反應(yīng)過程中的片斷:(1ps=1000fs)。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)過程中CO2未全部斷鍵而HI全部斷鍵
B.HOCO是HI與CO2雙分子反應(yīng)的過渡態(tài)產(chǎn)物
C.觀察到HOCO解離需用1ps,說明HI與CO2反應(yīng)極快
D.該反應(yīng)的起點是HI的解離,終點是OH自由基與I自由基的結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅—空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點,可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,放電時發(fā)生反應(yīng):2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是:
A.放電時,負極反應(yīng)為 Zn-2e- = Zn2+
B.該隔膜為陽離子交換膜,允許K+通過
C.充電時,當(dāng) 0.1 molO2 生成時,流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)約為 1.204×1022
D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進一步檢測產(chǎn)物含量;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
Ⅰ. SO2還原CuO探究
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)在制取SO2時,使用H2SO4溶液的濃度為__________時(填序號,從下列濃度中選。,制備SO2的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。
a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4
(3)充分反應(yīng)后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物,加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物,取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈現(xiàn)藍色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出:
①已知SO2與CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物,寫出該化學(xué)方程式___________________________。
②取紅色沉淀物滴加鹽酸,反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
Ⅱ.生成物中CuSO4含量檢測
(4)用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液,取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸,再加入過量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+I-I3-,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
②CuI沉淀物對I3—具有強的吸附能力,由此會造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值_______(填“偏大”或“偏小”)。
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