【題目】氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體,工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實驗裝置圖(加熱裝置都已略去)如下:

已知:氯苯為無色液體,沸點132.2℃,常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣,中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水應(yīng)從(填“a”或“b”)處通入。
(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中(內(nèi)有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應(yīng)溫度在40~60℃為宜,溫度過高會生成二氯苯。
①對C加熱的方法是(填序號)。
a.酒精燈加熱 b.酒精噴燈加熱 c.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、
(3)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物,同時減少堿的用量,節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:(寫兩個即可)。
(4)上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間,需要增添一個U形管,其內(nèi)置物質(zhì)是
(5)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下:

項目

二氯苯

尾氣

不確定苯耗

流失總量

苯流失量(kg/t)

13

24.9

51.3

89.2

則1t苯可制得成品為t(只要求列式)。

【答案】
(1)平衡氣壓;a
(2)c;Cl2;苯蒸氣
(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;[Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O (任寫兩個)]
(4)五氧化二磷(或其他合理答案)
(5)
【解析】解:(1)玻璃管B伸入液面下,裝置內(nèi)壓強過大時,可以用于平衡氣壓;采取逆流原理通入冷凝水,使冷凝管充滿冷凝水,充分冷卻,即冷凝水由a口流入,由b口流出,
所以答案是:平衡氣壓;a;
(2)①反應(yīng)器C加熱控制反應(yīng)溫度在40-60℃,應(yīng)利用水浴加熱,故選:c;
②由于苯易揮發(fā),反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,且有未反應(yīng)的氯氣,D出口氣體中含有HCl、苯蒸汽、氯氣,
所以答案是:苯蒸汽、氯氣;
(3)②催化劑氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng),生成HCl會與氫氧化鈉反應(yīng),溶解的氯氣也會與去氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)方程式為:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
所以答案是:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O等;
(4)A、C反應(yīng)器之間需要增添U型管,干燥生成的氯氣,可以用五氧化二磷或氯化鈣等,
所以答案是:五氧化二磷或氯化鈣;
(5)苯的總流失量為89.2kg/t,故1t苯中參加反應(yīng)的苯的質(zhì)量為(1t-0.0892t),由苯與氯苯質(zhì)量之比為78:112.5,可知生成氯苯質(zhì)量為t,
所以答案是:

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【題目】1 mol D2O1 mol H2O不相同的是( )

A. 含氧原子的數(shù)目B. 含有電子的數(shù)目C. 含有質(zhì)子的數(shù)目D. 含有中子的數(shù)目

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【題目】下列屬于正在研究和開發(fā)的新能源有(
①生物質(zhì)能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣.
A.①④⑤
B.②③⑥⑦
C.③⑥⑦⑧
D.①②④

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【題目】下列各項操作中,發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是(
A.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水
B.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液
C.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸
D.向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解,產(chǎn)生大量白霧
②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:

(1)儀器A冷卻水的進水口為(填“a”或“b”)。
(2)儀器B中盛放的藥品是
(3)實驗時,裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)裝置丙的作用為 , 若缺少裝置乙,則硫酰氯會水解,該反應(yīng)的化學(xué)
方程式為
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+ SO2Cl2 , 此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是
②請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液):。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等,還可用于煙氣脫硝。
(1)NH3催化氧化可制備硝酸。

①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng):
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28 kJ·mol1
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1269.02 kJ·mol1
則4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g) ΔH3
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時,NO的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強的關(guān)系如上圖所示。則p1p2(填“>”“<”或“=”);溫度高于800℃時,α(NO)幾乎為0的原因是。
(2)利用反應(yīng)NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為;消耗標準狀況下4.48 L NH3時,被消除的NO2的物質(zhì)的量為mol。

(3)合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的類型說法正確的是( )

A. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HClNaCl均是離子化合物

B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

C. HO、HN均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D. NaHCO3HCOONa都只含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是(
A.甲烷
B.亞硫酸
C.碳酸鋇
D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B.將A氧化最終可得C,且B和C為同系物.若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為(
A.HCOOCH2CH2CH3
B.CH3COOCH2CH3
C.CH3CH2COOCH3
D.HCOOCH(CH32

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