Question

下列有關物質性質的比較正確的是（　�。�
①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S^2-＞Se^2-＞Br^-＞Cl^-
⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

• A、①③
• B、②④
• C、③⑥
• D、⑤⑥

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，堿金屬元素單質熔點降低、鹵族元素單質熔點升高；
②主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素除外；
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力逐漸增強；
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱；
⑤元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強；
⑥元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答： 解：①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強，堿金屬元素單質熔點降低，鹵族元素單質熔點升高，故錯誤；
②主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合價與其族序數(shù)不一定相等，故錯誤；
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力越強強，非金屬性越強，故正確；
④元素的非金屬性越強，其陰離子結合氫離子能力越強，則其氣態(tài)氫化物水溶液酸性越弱，故錯誤；
⑤元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強，非金屬性Se＞S＞Br＞Cl，其簡單陰離子還原性Se^2-＞S^2-＞Br^-＞Cl^-，故錯誤；
⑥元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故正確；
故選C．

點評：本題考查了元素周期律的綜合應用，明確元素非金屬性與其簡單陰離子的還原性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關系及元素周期律即可解答，注意元素的非金屬性越強，其氫化物的水溶液酸性不一定強，HF屬于弱酸，為易錯點．