納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設(shè)計表：
編號溫度/K反應(yīng)時間/h反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實驗?zāi)康?/TD>
①37833：1實驗②和④探究
 


實驗②和
 
探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響
②37844：1
③3783
 
④39844：1
如圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
 
．
考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題：實驗設(shè)計題
分析：根據(jù)控制變量法進行對比試驗，研究溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比對氧化鎂產(chǎn)率，分析對比實驗的變量不同進行解答．
由圖表中數(shù)據(jù)可知，在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化，在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒，納米MgO產(chǎn)率隨溫度的升高而增大；
解答： 解：實驗根據(jù)控制變量法進行對比試驗，研究溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比對氧化鎂產(chǎn)率的影響．
實驗①和③，溫度相同，反應(yīng)時間相同，應(yīng)研究反應(yīng)物配比對氧化鎂產(chǎn)率的影響，③中反應(yīng)物配比應(yīng)為4：1；
實驗②和④，反應(yīng)時間相同，反應(yīng)物配比相同，溫度不同，應(yīng)是探究溫度對產(chǎn)率的影響；
③中反應(yīng)物配比應(yīng)為4：1，實驗②和③，溫度相同、反應(yīng)物配比相同，反應(yīng)時間不同，探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響．
故答案為：4：1；溫度對產(chǎn)率的影響；③；
由圖表中數(shù)據(jù)可知，在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化，在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒，納米MgO產(chǎn)率隨溫度的升高而增大．
故答案為：在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化，在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒，納米MgO產(chǎn)率隨溫度的升高而增大．
點評：本題考查對實驗數(shù)據(jù)圖象的分析以及獲取信息能力等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與綜合運用知識分析問題、解決問題能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是（　�。�
A、舍勒B、戴維C、玻爾D、侯德榜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中檢驗氣密性的方法是
 
，需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．
①實驗時放出氣體的總體積是
 
mL．
②放出
1
3
氣體所需時間為
 
min．
③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
 
．（請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
⑤解釋④反應(yīng)速率變化的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列實驗事實的解釋錯誤的是（　　）
 現(xiàn)象解釋或結(jié)論
ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2表現(xiàn)還原性
B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)生成且能溶于濃硝酸
C某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+
D將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象銅在冷的濃硫酸中發(fā) 生鈍化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組在實驗室用如圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮氣．試回答：

（1）實驗前先將儀器按圖連接好，然后
 
，再開始實驗．
（2）實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的氧化物粉末變成紅色，盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2．根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應(yīng)方程式為
 
，這個反應(yīng)說明氨氣其有
 
性．
（3）燒瓶內(nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是
 
．
（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是
 
．
（5）在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是
 
（填編號）
A．排氣法    B．排水法    C．用塑料袋或球膽收集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．他們利用他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學(xué)研究的實驗報告如表：
實  驗  步  驟現(xiàn)  象結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?div id="nfnxljv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是
 
．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是
 
；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
．
（3）在使用鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，實驗室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．②Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16 Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份
 
 （填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為
 
（填化學(xué)式）；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是
 
．
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一
 
（填化學(xué)式）氧化生成Ni（OH）3，如何洗滌Ni（OH）3沉淀？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（　　）
A、濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B、V=448
C、樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g
D、樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24mL0.05mol/L的 Na2SO3恰好與20mL 0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�
A、0B、+2C、+3D、+6

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同步練習(xí)冊答案