Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 14 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中總原子數(shù)為3N_A
• B． 標準狀況下，2.24L苯中約含有0.6N_A個碳原子
• C． 4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6N_A
• D． 1 mol 分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)乙烯和環(huán)丙烷的最簡式計算出含有的碳原子數(shù)；
B、標況下，苯為液態(tài)；
C、求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醇中含5molC-H鍵來分析；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH₂，14g混合物中含有1mol最簡式，含3mol原子，含有的原子數(shù)目為3N_A，故A正確；
B、標況下，苯為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、4.6g乙醇的物質(zhì)的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，而1mol乙醇中含5molC-H鍵，故0.1mol乙醇中含0.5molC-H鍵即0.5N_A個，故C錯誤；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．