3．隨著鹵族元素核電核數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低
C．單質(zhì)的密度逐漸減小D．單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大

分析 A．鹵素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)增大而加深；
B．分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；
C．鹵素單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)增大而增大；
D．鹵素單質(zhì)在水中的溶解度隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答 解：A．氟氣淡黃綠色氣體、氯氣是黃綠色氣體、溴是深紅棕色液體、碘是紫黑色固體，所以鹵素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)增大而加深，故A正確；
B．分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，鹵素單質(zhì)都是分子晶體，其單質(zhì)的相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，故B錯誤；
C．鹵素單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)增大而增大，故C錯誤；
D．氟氣極易和水反應(yīng)生成氫氟酸，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溴在水中的溶解度較小，碘在水中的溶解度更小，所以鹵素單質(zhì)在水中的溶解度隨著原子序數(shù)增大而減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)與其元素性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至PH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，汽車尾氣的治理已經(jīng)迫在眉睫．
（1）尾氣中的CO主要來自于汽油的不完全燃燒．
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol-1，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)否（填“是”或“否”）依據(jù)是：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
②研究表明：反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）用CO做燃料電池電解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極，轉(zhuǎn)移0.4mol e-后，斷開K．

①乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.28L．
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

（4）尾氣中的碳氫化合物，如甲烷，可以用來制備氫氣．其反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強（總壓）的關(guān)系如圖4所示：
則p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2時M點的平衡常數(shù)KP=0.066（小數(shù)點后保留3位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色褪色
D．乙烯在催化劑作用下生成聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）71g某物質(zhì)Na2XO4中含鈉離子的個數(shù)約為6.02×1023，寫出該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4．
（2）在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共約為20NA 個，質(zhì)子的總數(shù)約為30NA  個．
（3）483gNa2SO410H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量為3molmol，所含水分子數(shù)目約為15NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機物，可反應(yīng)生成有香味的化學(xué)物質(zhì)A．
（1）寫出乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，其反應(yīng)類型為A．（填字母序號）
A．取代反應(yīng)       B．加成反應(yīng)      C．氧化反應(yīng)      D．硝化反應(yīng)
（2）乙酸分子中所含的官能團為羧基（填名稱）
（3）寫出A物質(zhì)屬于酯的，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH2CH3
（4）按題意在下劃線處填上合適的物質(zhì)．CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO→CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B-  ③2B-+Z2═B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物
B．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
C．氧化性強弱的順序為：XO4-＞B2＞Z2＞A3+
D．Z2在①中是氧化產(chǎn)物，③中是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到7.8g沉淀，可能加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）下列實驗操作中錯誤的是（填寫序號）ABEFG．
A．蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
B．NaCl溶于水后做丁達爾實驗可看到溶液中有一條光路
C．蒸餾實驗時，溫度計水銀球位置需在蒸餾燒瓶支管口
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
E．用酒精燈的內(nèi)焰給試管中的物質(zhì)加熱
F．把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
G．過濾操作中，為了加快過濾可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌
H．為加速固體物質(zhì)的溶解，可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
（2）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時，判斷下列操作會使實際濃度“偏高”、“偏低”還是“無影響”：
A．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線偏低
B．移液過程中，不小心濺出少量溶液偏低
C．定容時，俯視刻度線偏高
D．容量瓶用蒸餾水潤洗后未烘干無影響．

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