Question

（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的濃硫酸

 

  mL，需選擇量筒的規(guī)格為

 

． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）；
（2）需要用到的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器是

 

．
（3）若實驗遇到以下情況，對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

 

．
②未洗滌燒杯和玻璃棒

 

．
③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶內(nèi)

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟選擇合適的儀器；
（3）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：（1）設需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知V×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得V=5.4ml，所以應選擇10ml量筒；
故答案為：5.4；A；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有：100mL容量瓶；
故答案為：100mL容量瓶；
（3）①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致量取濃硫酸體積偏小，硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
②未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶內(nèi)，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟和所用藥品是解題關鍵，題目難度不大．