2．軟錳礦（主要成分是MnO2）與過(guò)量KOH和KClO3固體在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4和KCl，其反應(yīng)化學(xué)方程式為 MnO2+KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+KCl+H2O（未配平）下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中MnO2是氧化劑
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3
C．KClO3在反應(yīng)中失去電子
D．反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4，氧化劑得到2 mol電子

分析 Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價(jià)升高，MnO2是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．氧化產(chǎn)物為K2MnO4，還原產(chǎn)物為KCl，由反應(yīng)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：1，故B錯(cuò)誤；
C．KClO3在反應(yīng)中得到電子，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中每生成3 mol K2MnO4，氧化劑得到6 mol電子，則反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4，氧化劑得到2 mol電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C．在含有1 mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
D．玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中只起到攪拌的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．將m1g銅鋁合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．m1-m2═10.2B．2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 mol•L-1
C．原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%D．V=2.24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀溶液常用物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定分分析．
（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 的容量瓶．
②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用有攪拌和引流．
③下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的縫C（填序號(hào)）．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容斌瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
①己知：酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液．寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和消耗掉的KMnO4溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣．當(dāng)氯酸鉀完全反應(yīng)后，剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物．現(xiàn)要提取出其中的氯化鉀，并用實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)其中的離子．
（1）按照實(shí)際操作先后順序，指出從混合物中提取KCl的四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：①溶解，②B，③C，④冷卻結(jié)晶．（用序號(hào)填空）
A．溶解   B．過(guò)濾    C．蒸發(fā)    D．冷卻結(jié)晶    E．萃取    F．分液   G．蒸餾
（2）完成步驟 ②實(shí)驗(yàn)操作，所選用的儀器為（用序號(hào)填空）ABEFG．
A．燒杯       B．玻璃棒        C．蒸發(fā)皿       D．酒精燈          E．普通漏斗F．濾紙       G．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）
（3）步驟 ②③中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；其在步驟③的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加水溶解，分裝在兩試管中．其一：用潔凈的鉑絲蘸取該無(wú)色溶液，放在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色為紫色（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明有K+存在；其二先滴加幾滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明有Cl一離子存在．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，該反應(yīng)的類型為復(fù)分解（選填化合、分解、置換、復(fù)分解）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．氯、硫、氮是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種非金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)Cl2，電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Ca2+，要加入的試劑為Na2CO3（填化學(xué)式）；
（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，SO2也能使新制的氯水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，將其改寫成離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO，硝酸作為作氧化劑消耗的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為11.7 g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號(hào)）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．0.01mol Al投入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)后，再滴入1mol•L-1 H2SO4 120mL，其結(jié)果（　　）
A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液
C．得到渾濁液D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．用惰性電極電解含有 H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生兩種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子
C．反應(yīng) A（g）?B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為 EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為 EbkJ/mol，則△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
D．3x%的 A 物質(zhì)的溶液與 x%的 A 物質(zhì)的溶液等體積混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 2x%，則 A 可 能為乙醇

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