（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，寫出醋酸電離的方程式  。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “堿”)，其原因是(用離子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                   。

（1）① < (1分) CH3COOHCH3COO-+  H+ (1分) 
 ②堿(1分)  CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-(1分)
（2）白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀；(1分)2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+(1分)

解析試題分析：（1）：①氯化氫是強電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度等于鹽酸濃度，醋酸是弱電解質(zhì)，在水中只有部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，導致鹽酸溶液的pH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；
②醋酸鈉是強堿弱酸鹽，因醋酸根的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，導致其溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；
（2）氯化鎂溶液會和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鐵，由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，沉淀會向著更難溶的氫氧化鐵轉(zhuǎn)化，故白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀，即：3Mg(OH)2+2Fe3+===3Mg2++2Fe(OH)3．
考點：對吸熱和放熱反應的正確性判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下，下列判斷不正確的是

實驗編號
c（HA）/ mo1·L－l
c（NaOH）/ mol·L－1
反應后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH =9
乙
c1
0.2
pH =7
 
A．cl一定等于0.2
B．HA的電離方程式是HAH++A－
C．乙反應后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
D．甲反應后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有C(Na+) > C(CH3COO－) > C(OH－) > C(H+)
B．在B點，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO－) = C(OH－) = C(H+)
C．在C點，C(CH3COO－) > C(Na+) > C(OH－) > C(H+)
D．在D點，C(CH3COO－) + C(CH3COOH) = C(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
KW
1×10－12
試回答以下問題：
（1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是            。
（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________。
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有濃度為0.lmol/L的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序為________。（填序號）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是________。（填序號)
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生無色氣體的是_______：（填序號)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）25℃時，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
（3）發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式是___________________________。
（4）下圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol
則反應：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2B的電離方程式                 ﹑                 。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應的離子方程式：              ；
（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH=                             。
（4）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=              。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,=　　　　。 
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

查看答案和解析>>

同步練習冊答案