Question

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

• A、將2mol SO₃氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+Q kJ/mol
• B、向20mL0.5mol?L^-1 FeBr₂（aq）中通入224mL Cl₂（標準狀況）：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C、以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂↑+4H⁺
• D、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、將2mol SO₃氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達平衡后吸收Q kJ熱量，而熱化學(xué)方程式中△H是22mol SO₃氣體完全反應(yīng)吸收的熱量；
B、20mL0.5mol?L^-1 FeBr₂（aq）中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol，224mL Cl₂（標準狀況）的物質(zhì)的量為0.01mol，所以溴離子過量；
C、金屬銀為陽極電解，活潑金屬本身放電；
D、氫氧根離子剛好將銨根離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為一水合銨和氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：A、將2mol SO₃氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達平衡后吸收Q kJ熱量，而熱化學(xué)方程式中△H是22mol SO₃氣體完全反應(yīng)吸收的熱量，故A錯誤；
B、20mL0.5mol?L^-1 FeBr₂（aq）中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol，224mL Cl₂（標準狀況）的物質(zhì)的量為0.01mol，所以溴離子過量，故B正確；
C、金屬銀為陽極電解，活潑金屬本身放電，正確的離子反應(yīng)方程式為：Cu²⁺+2Ag=2Cu+2Ag⁺，故C錯誤；
D、氫氧根離子剛好將銨根離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為一水合銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．