Question

（08廣東六校三模） 對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO―+H+	1．76×10―5
H2CO3	H2CO3H++HCO3― HCO3―H++CO32―	K1==4．31×10―7 K2==5．61×10―11
H2S	H2SH++HS― HS―H++S2―	K1==9．1×10―8 K2==1．1×10―12
H3PO4	H3PO4H++H2PO4― H2PO4―H++HPO42― HPO42―H++PO43―	K1==7．52×10―3 K2==6．23×10―8 K3==2．20×10―13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

回答下列各題：

    (1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

    (2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?

    (3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是___最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________

 

Answer 1

答案：

 (1)增大     (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強

 (3)H₃PO₄   HPO₄^2―

(4)K₁：K₂：K₃≈1：10^―5：10^―10 （或答 K₁＞＞K₂＞＞K_3，或者答K₁遠大于K₂遠大于 K₃）

上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用