【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是(

+2n-1HI

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.與溴水加成后的產(chǎn)物最多有16個(gè)原子共平面

D.和苯乙烯互為同系物

【答案】C

【解析】

A. 含有不飽和鍵的有機(jī)物通過(guò)加成生成高分子化合物的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng),合成PPV通過(guò)縮聚反應(yīng)生成,同時(shí)有小分子物質(zhì)生成,不屬于加聚反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B. PPV為高分子化合物,含有n個(gè)鏈節(jié),則1mol PPV最多能與4n mol發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C. 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵,加成得到,與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上,結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn),則最多有16個(gè)原子共平面,故C正確;

D. 含有兩個(gè)碳碳雙鍵,與苯乙烯結(jié)構(gòu)不同,不是同系物,故D錯(cuò)誤;

故選:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:

分析圖像,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe – 2e = Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2O2分解速率受多種因素影響,某小組對(duì)此進(jìn)行探究,得到如下結(jié)果。下列說(shuō)法不正確的是

序號(hào)

H2O2體積(ml

FeCl3體積(ml

混合溶液pH

H2O2pH

分解完全時(shí)間(s

1

20

10

1.00

2.92

幾乎不分解

2

20

10

2.92

2.92

202

3

20

10

7.50

2.92

192

4

20

10

9.50

2.92

139

5

20

10

10.50

2.92

77

1 200C)

1200C

A.1表明,其他條件相同時(shí),堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下

B.1表明,其他條件相同時(shí),銅鹽對(duì)H2O2分解的催化效果好于鐵鹽

C.1表明,其他條件相同時(shí),CuCl2對(duì)H2O2分解的催化效果好于CuSO4

D.以上實(shí)驗(yàn)表明,催化劑、溶液酸堿性對(duì)H2O2分解速率都有影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-571.8kJ· mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ· mol-1

1)甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________

2)反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示,則H2=______(用E1E2表示)。

3H2(g)的燃燒熱為__________ kJ· mol-1

4)請(qǐng)你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優(yōu)點(diǎn):__________________(寫(xiě)出一點(diǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO22NH3·H2OSO2=2NH4+SO32-H2O

B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca22HCO3-2OH=CaCO3↓+CO32-2H2O

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸: Fe3O48H=Fe22Fe34H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NONO2N2

已知:NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol1

則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0,請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?________(”),依據(jù)是_________________________________________

(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×104

甲酸鈉的水溶液呈堿性,請(qǐng)用離子方程式表示其原因________________________________________。

20 mL 0.1 mol·L1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L1的鹽酸,混合液呈________(”)性,溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。

(4)活性炭也可用于處理汽車(chē)尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示:

溫度

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200 ℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335 ℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

②200 ℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量將________(增大”“減小不變”)。

計(jì)算反應(yīng)在335 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中的離子關(guān)系正確的是(

A.相同溫度下,0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3FeCl3溶液中,由水電離出的c(H+)相等

C.0.l molL-1NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO) +c(OH-)

D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1CH3COOHCH3COONa 混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①Z生成的速率與Z分解的速率相等單位時(shí)間生成a mol X,同時(shí)生成3a mol Y

③X、YZ的濃度不再變化 ④X、YZ的分子數(shù)比為132

⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥XY、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案