Question

化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．
NH₃+H₂O  NH₃?H₂O  NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡向

 

移動(dòng)，OH^-的濃度

 

，NH₄⁺的濃度

 

．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有

 

、

 

、

 

．
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向移動(dòng)，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，平衡向右移動(dòng)，銨根離子濃度增大，
故答案為：右；減��；增大；
（2）向氨水中加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，則OH^-、NH₃?H₂O、NH₃的濃度均減小；
故答案為：OH^-、NH₃?H₂O、NH₃；
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有刺激性氣體逸出，
故答案為：氫氧化鈉溶解，溶液中產(chǎn)生氣泡．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡的移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析解答即可，難度不大．