13．標(biāo)況下，某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，則這兩種氣體可能是（　�。�
A．CH4和 C3H8B．CH4和C3H4C．C2H2和C3H4D．C2H4和C2H6

分析 2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，水的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：n（混合烴）=n（CO2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol、n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
即0.1mol該混合氣體中含有0.2molC原子、0.4molH原子，
所以該烴的平均分子式為C2H4，
C原子數(shù)小于2的烴只有甲烷，所以另一種烴碳個(gè)數(shù)大于2且氫原子數(shù)等于4，可以是CH4、C3H4的混合物，
若碳個(gè)數(shù)均為2，則兩種烴分子中氫原子個(gè)數(shù)一個(gè)大于4，另一個(gè)小于4，
A．CH4和C3H8混合，平均H原子數(shù)目介于4～8之間，不可能為4，故A錯(cuò)誤；
B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式為C2H4，故B正確；
C．C2H2和C3H4混合，平均C原子數(shù)大于2，平均H原子數(shù)小于4，故C錯(cuò)誤；
D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，平均H原子數(shù)目介于4～6之間，不可能為4，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算、有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．完成下列反應(yīng)離子方程式
①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2．
②NaNH2溶于水的反應(yīng)NH2-+H2O=OH-+NH3↑．
③類似于“H++OH-=H2O”的反應(yīng)NH2-+NH4+=2NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
B．充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負(fù)極
C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D．該電池的工作原理為：3Cn+4Al2Cl7-$?_{充電}^{放電}$3CnAlCl4+Al+AlCl4-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．

（1）若A為單質(zhì)，且C為一種強(qiáng)酸，請(qǐng)回答以下問題：
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族；用電子式表示C的形成過程．
②A與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+H20?H++Cl-+HCl0．
③X可能為cd（填代號(hào)）．
a．NaOH      b．AlCl3     c．Na2CO3     d．NaAlO2
（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則：
①B的電子式為．
②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置工作-段時(shí)間后．各池出現(xiàn)了不同現(xiàn)象．下列有關(guān)說法不正確的
A．N為直流電源的正極
B．乙池的總反應(yīng)為4AgN03+2H20═4Ag+4HNO3+O2↑
C．丙池的反應(yīng)符合電解精煉銅原理
D．要使丁池電解質(zhì)溶液復(fù)原，需加適量的CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置常用于混合物的分離．其中可用于互不相溶的液體分離的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制備、干燥、收集氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見儀器裝置．

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取NH3、O2均可選用C或G．
（1）若用G制取O2，分液漏斗中盛裝是H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若用C制取NH3，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）選用適當(dāng)?shù)难b置（可重復(fù)選用），制取、收集一瓶干燥的NH3，并吸收多余氣體以防污染環(huán)境．則各裝置的連接順序是：d→j，k→f，e→j，k→m．
Ⅱ．已知強(qiáng)酸可以制取弱酸．
（4）請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)难b置（可重復(fù)選用），驗(yàn)證酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．請(qǐng)將所選裝置的編號(hào)（如A、B、C等）和裝置中的試劑按連接順序填入下表（可以不填滿，但不能增加）．
裝置編號(hào)   
裝置中的試劑   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molN2的質(zhì)量為28gmol-1
B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
C．Cl2的摩爾質(zhì)量為71g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案