【題目】(1)某溫度時,在一個2L恒容的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
②從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____________________。
③2min時X的轉(zhuǎn)化率為_____________________。
(2)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A 的濃度為0.3 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達到平衡時,測得A的濃度降低為0.18mol/L,則A 的轉(zhuǎn)化率___________,C 的體積分數(shù)_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后,當(dāng)減壓后混合體系中C 的百分含量減小。則加壓后,C 的百分含量_____ (填“變大”、“變小“或“不變"); 若C 是有色物質(zhì),A、B是無色物質(zhì),減小壓強,反應(yīng)混合物的顏色______________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
(4)將固體A放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2A(s)2B(g)+C(g)達到平衡。保持溫度不變,增大容器容積,體系重新達到平衡,平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動,氣體的平均摩爾質(zhì)量_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(5)在一定溫度下,有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸,若三者c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________,當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________________________。
【答案】 3X+Y2Z 0.05mol(L·min) 30% 變小 變小 變大 變淺 向右 不變 c>a>b c>a=b
【解析】(1)①由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1mol-0.7mol):(1mol-0.9mol):0.2mol=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+Y2Z,故答案為:3X+Y2Z;
②根據(jù)圖象,2min時,Z的物質(zhì)的量為0.2 mol,從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率= =0.05mol/(Lmin);故答案為:0.05 mol/(Lmin);
③2min時X的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%,故答案為:30%;
(2)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.3 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,若不考慮平衡移動,只考慮體積變化,A的濃度應(yīng)變化為0.15mol/L,題干中再達到平衡時,測得A的濃度降低為0.18 mol/L,說明平衡逆向進行,A的轉(zhuǎn)化率減小,C的體積分數(shù)減小,故答案為:變;變;
(3)當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量減小,可知減小壓強平衡逆向移動,則m+n>p,則加壓后,平衡正向移動,C的百分含量增大;若C是有色物質(zhì),A、B是無色物質(zhì),減小壓強,體積增大,C的濃度變小,則反應(yīng)混合物的顏色變淺,故答案為:變大;變淺;
(4)將固體A放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2A(s)2B(g)+C(g)達到平衡。保持溫度不變,增大容器容積,壓強減小,平衡正向移動;由于混合氣體中B和C的物質(zhì)的量之比始終不變,因此氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變,故答案為:向右;不變;
(5)鹽酸是一元強酸完全電離,氫離子濃度等于酸的濃度;硫酸是二元強酸完全電離,硫酸中氫離子濃度為酸的二倍;醋酸是弱酸部分電離,氫離子的濃度小于酸的濃度;所以c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c>a>b;當(dāng)c(H+)相同、體積相同時,醋酸濃度最大,相同狀況下產(chǎn)生的氣體最多,所以相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是c>a=b,故答案為:c>a>b;c>a=b。
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【題目】在一定溫度下,將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l,恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍,重新達到平衡時,測得B氣體的濃度為 0.4mol/l,下列敘述中正確的是( )
A. a+b>c+d
B. 平衡向右移動
C. 重新達平衡時,A氣體濃度增大
D. 重新達平衡時,B的體積分數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,下列說法正確的是
A. 在測定中和熱的實驗中,至少需要測定并記錄的溫度是3次
B. 大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱數(shù)值會偏小
C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會偏大
D. 從實驗裝置上看,除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
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【題目】下列說法正確的是( )
A.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解
D.葡萄糖與淀粉互為同分異構(gòu)體
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【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2,發(fā)生如下反應(yīng):①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T℃,10min時改變某反應(yīng)條件,一段時間后再次平衡。下列說法正確的是
A. 前5min反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)-1
B. T℃時反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36
C. 10min時改變反應(yīng)條件可能是降低溫度
D. 若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4,T℃達到平衡時,NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5~10min的不同
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【題目】檸檬烯是一種食用香料,結(jié)構(gòu)簡式如圖,有關(guān)檸檬烯的分析正確的是( )
A.檸檬烯的一氯代物有8種
B.檸檬烯和 互為同分異構(gòu)體
C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D.一定條件下,檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應(yīng)
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【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)Ti原子s軌道上總共有_______個電子,其價電子軌道表達式為____________。
(2)在基態(tài)N原子中,核外存在______對自旋相反的電子,核外電子占據(jù)的最高能層符號為______,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________。
(3)南京理工大學(xué)團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體,下列說法正確的是_____。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四種離子 B. N5+N5-屬于化合物
C. 每個N5-中含有36個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵
(4)BF3分子空間結(jié)構(gòu)為___________;在NH3中N原子的雜化方式為_______。
(5)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2- 配離子,則鈦元素的化合價是_______,配體是_________。
(6)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:_______________________。
(7)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.295nm,c =0.469 nm,則該鈦晶體的密度為_____g·cm-3(用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。
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【題目】對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0,673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B. 點c處反應(yīng)達到平衡
C. 點d(t1時刻) 和點e(t2時刻) 處n(N2)一樣多
D. 其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t2時刻,n(NH3)比上圖中e點的值大
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