【題目】下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是

AF-、Br-、S2- BFe3+、MnO4、NO3

CCl2、HClO、Mg DClO-、Cl-、Ag+

【答案】B

【解析】

試題分析:對(duì)于元素來說化合價(jià)降低被還原具有氧化性,所以有氧化性則該元素的化合價(jià)能夠降低;處在最高價(jià)的元素只有氧化性。A三種離子的化合價(jià)無法變低,故無氧化性,故A錯(cuò)誤;BFe3+,MnO4-,NO3-三種離子中各元素均具有最高價(jià)態(tài),只具有氧化性,故B正確;C鎂是金屬只作還原劑,故C錯(cuò)誤;D氯離子處在最低價(jià)態(tài)只有還原性無氧化性,故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAlSO42、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:

1I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

2)根據(jù)框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列BC、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B_________;C_________;沉淀D ___________

3)寫出②的離子反應(yīng)方程,③的化學(xué)反應(yīng)方程。

_________________________________;

_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是( )。

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表:

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)/℃

64.7

249

199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇(密度約0.79g·mL-1 ),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品!
(1)濃硫酸的作用是;
簡述混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由:。
(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn),最好采用裝置(填“甲”或“乙”或“丙”)。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
(3)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制,請(qǐng)根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ 操作Ⅱ。

(4)能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液?(填“能”或“否”),
并簡述原因。
(5)通過計(jì)算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“侯氏制堿法”化學(xué)反應(yīng)原理為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1,下圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置,不出現(xiàn)分層的是( 。
A.苯
B.乙醇
C.氯仿
D.正戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是(

A.溶液的pH=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3)>c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(CO32
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3
C.由圖可知,往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3H2O)>Ka2(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:
、③。寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是()
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是;
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:①;②;③。

(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是 , 最后晶體碘在里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。
(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。
(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是
A.降低了反應(yīng)的活化能
B.增大了反應(yīng)的速率
C.降低了反應(yīng)的焓變
D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為
(5)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中,負(fù)極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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