【題目】已知A為應用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色,各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化:
試回答:
(1)寫出B的化學式_________________,D的化學式_________________。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式__________________________________。
(3)寫出向G溶液中加入A的離子方程式:____________________________;
【答案】 FeCl2 、KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】A為應用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色,則A為鐵,B為氯化亞鐵;C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色,說明C中含有鉀元素,且溶液顯堿性,則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖,D為氯化鉀溶液,E為氫氧化亞鐵,F為氫氧化鐵,G為氯化鐵,H為氯化銀。
(1)根據(jù)上述分析,B為氯化亞鐵,D為氯化鉀溶液,故答案為:FeCl2;KCl;
(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O),其過程為:
已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl26H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水.
(1)操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 .
(2)在步驟②﹣③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至;宜用的試劑為 .
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體
(3)操作②中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是 .
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是(填化學式).
(5)工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是 .
A.50~60℃
B.80~100℃
C.100℃以上
(6)步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性,設計如圖所示實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問題:
A、C中為干燥的有色布條,B為無色液體,D中為NaOH溶液。
(1)在常溫下,KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣,其反應方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的_______。
(2)B中的液體為____________,其作用為____________________________________。
(3)A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________,A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性?________(填“是”或“否”)。
(4)D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說明)。
(5)將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見:
甲:氯氣溶于水后溶液顯酸性,中和了NaOH,使溶液褪為無色;
乙:氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色。
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,溶液一直未見紅色,則______(填“甲”或“乙”)的意見正確。
【答案】 丙 濃硫酸 干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣 A中有色布條褪色,C中有色布條不褪色 否 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 乙
【解析】(1)高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣,反應不需要加熱,為固體與液體反應,且氯氣能溶于水,甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體,乙裝置適用于固體和液體反應,要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水,丙裝置適合,故選丙;(2)濃硫酸具有吸水性,且濃硫酸和氯氣不反應,所以B中的液體為濃硫酸,作用是干燥氯氣;(3)高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成的氯氣中有水蒸氣,進入A中,氯氣和水蒸氣反應生成鹽酸和次氯酸,HClO有漂白性,A中有色布條褪色,B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣,干燥氯氣不能使有色布條褪色,所以C中有色布條不褪色,A、C的實驗現(xiàn)象不能說明氯氣具有漂白性;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水,反應離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;(5)因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,因溶液中有酚酞,堿性溶液應顯紅色,溶液一直未見紅色,說明氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色,不是由于堿被中和褪色,故乙正確。
【題型】實驗題
【結(jié)束】
21
【題目】有一無色溶液100 mL,其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)焰色反應是________(填“物理”或“化學”)變化;實驗②中經(jīng)過濾得到白色沉淀,該沉淀如何洗滌?______________________________________________________________。
(2)原溶液中一定存在的離子有________(寫化學式),可能存在的離子有________。
(3)實驗③中產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。
(4)若溶液中K+物質(zhì)的量為0.04 mol,則c(Na+)=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應:
實驗:向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體,試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,液面上方略顯淺棕色.
探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因.
(1)白色沉淀是 .
(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學認為是NO3﹣氧化了SO2 , 乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2 .
①支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是 .
②依據(jù)甲的推斷,請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應的離子方程式 .
(3)乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確,請完成實驗方案:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
向2mLmol/L溶液(填化學式)中通入SO2 |
(4)探究2:在氧化SO2的過程中,NO3﹣和O2哪種微粒起到了主要作用.
實驗操作 | 實驗數(shù)據(jù) |
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷卻至室溫,用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線 |
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向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,通入SO2 , 用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線. |
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圖1,在無氧條件下,BaCl2溶液pH下降的原因是 .
(5)圖2,BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 .
(6)依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是 , 說明理由 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分析下列氧化還原反應中化合價變化的關(guān)系,氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是
化學反應方程式 | 氧化劑 | 氧化產(chǎn)物 | |
A | 3Cl2+2Fe2FeCl3 | Fe | FeCl3 |
B | 2 Na+2 H2O===2 NaOH+H2↑ | H2O | NaOH |
C | 2HClO2HCl+O2↑ | HClO | HClO |
D | Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4 | Cl2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列操作與實驗現(xiàn)象不匹配的是( 。
反應 | 現(xiàn)象 | |
A | 把明礬溶液滴入含懸浮泥沙的水中 | 產(chǎn)生不溶物 |
B | 在氯氣中點燃氫氣 | 產(chǎn)生蒼白色火焰 |
C | 將氯氣通入紫色石蕊溶液 | 溶液最終由紫色變?yōu)榧t色 |
D | 向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸 | 出現(xiàn)膠狀物 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于1mol CO2(相對分子質(zhì)量:44)的敘述正確的是
A. 質(zhì)量為44g/molB. 摩爾質(zhì)量為44g
C. 標準狀況下的體積約為22.4LD. 分子數(shù)為1
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