【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上.
(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是
A.陶瓷
B.玻璃
C.水泥
D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 工藝師常用(填物質(zhì)名稱(chēng))來(lái)雕刻玻璃.
(3)用Na2SiO3溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,說(shuō)明Na2SiO3可用作 , Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.氯化鋁坩堝 D.鐵坩堝
(4)工業(yè)上常用2C+SiO2 Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是(填化學(xué)式,下同),氧化劑是

【答案】
(1)D
(2)SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O;氫氟酸
(3)阻燃劑;D
(4)C;SiO2
【解析】解:(1.)有陶瓷、水玻璃、普通玻璃都是硅酸鹽,生石灰是氧化鈣,不屬于硅酸鹽,故選:D;
(2.)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,化學(xué)方程式:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O;氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,能夠腐蝕玻璃,可用來(lái)雕刻玻璃;所以答案是:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O;氫氟酸;
(3.)水玻璃是礦物膠,不燃燒,可以做阻燃劑;
普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有二氧化硅,能夠與堿反應(yīng),氯化鋁與堿能夠發(fā)生反應(yīng),所以Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是鐵坩堝;所以答案是:阻燃劑;D;
(4.)2C+SiO2 Si+2CO↑,反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高,二氧化硅中硅元素化合價(jià)降低,作氧化劑,所以答案是:C;SiO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如果我們規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24,且0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA),那么下列幾種物理量不能發(fā)生變化的是: ①一個(gè)12C原子的質(zhì)量 ②阿伏加德羅常數(shù)(NA)③摩爾質(zhì)量④O2的相對(duì)分子質(zhì)量⑤氣體摩爾體積⑥gC2H5OH的物質(zhì)的量⑦98%( )硫酸的物質(zhì)的量濃度⑧44gCO2所含的分子個(gè)數(shù)

A. ②③④ B. ①⑧ C. ①②⑦⑧ D. ①⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成0.2mol Z.下列說(shuō)法正確的是(
A.若將容器壓縮時(shí),正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 mol/(Lmin)
C.向平衡后的體系中加入l molM(s),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分. Ⅰ.中和熱的測(cè)定:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱.假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3 , 生成溶液的比容熱c=4.18J/(g℃),實(shí)驗(yàn)起始溫度為T(mén)1℃,終止溫度為T(mén)2℃,請(qǐng)寫(xiě)出中和熱的計(jì)算式 (寫(xiě)出最后結(jié)果)△H=KJ/mol.
(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量.請(qǐng)寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
(3)滴定原理為:(用離子方程式表示).
(4)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為
(5)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為mL.
(6)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗
(7)寫(xiě)出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡(jiǎn)表達(dá)式:C=mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染.為了增加對(duì)氰化物的了解,同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究.

探究一:探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)
( 25℃)

Ki=1.77×104

Ki=5.0×1010

Ki1=4.3×107
Ki2=5.6×1011


(1)NaCN溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)
(2)如圖1表示常溫下,稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.下列說(shuō)法正確的是
A.相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中,各離子濃度
的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CN)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:
CN+CO2+H2O=HCN+CO32
C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中 相等(HR代表HCOOH或HCN)
D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
(3)H2O2有“綠色氧化劑”的美稱(chēng);也可消除水中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為
(4)探究二:測(cè)定含氰水樣中處理百分率
為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率,同學(xué)們利用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).將CN的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過(guò)量)置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng).打開(kāi)分液漏斗活塞,滴人100mL稀H2SO4 , 關(guān)閉活塞.
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:
CN+ClO═CNO+Cl
2CNO+2H++3C1O═N2↑+2CO2↑+3C1+H2O
處理含CN廢水時(shí),如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí),此時(shí)c(CNc(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
(5)①和⑥的作用是
(6)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖?/span>
(7)為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量(從裝置①到⑥中選擇,填裝置序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ZnHNO3=ZnNO32NH4NO3H2O的反應(yīng)中,如果2molZn完全反應(yīng),則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是(

A.0.5molB.1molC.2molD.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是(

A.離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

B.原子晶體中一定存在共價(jià)鍵

C.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

D.含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L1。下列敘述中正確的是( )

w×100%

c

若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知C﹣C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),某結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為 烴,下列說(shuō)法中正確的是(
A.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B.該烴的一氯代物只有一種
C.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
D.該烴是苯的同系物

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