Question

N₂O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑．用以下反應(yīng)可制取N₂O：CO+NO₂→CO₂+N₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中每生成1 mol N₂O，消耗1.5 mol CO
• B、等物質(zhì)的量的N₂O和CO₂含有相等的電子數(shù)
• C、N₂O只具有氧化性，無還原性
• D、反應(yīng)中每生成1 mol N₂O，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為3 mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：CO+NO₂→CO₂+N₂O中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答： 解：A．每生成1 mol N₂O，消耗2mol氧化劑，又電子守恒可知消耗

2mol×(4-1)

(4-2)

=3 mol CO，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量，若均為1mol，則N₂O和CO₂含有相等的電子數(shù)為22N_A，故B正確；
C．N₂O中，N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，為中間價(jià)，有氧化性也有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中每生成1 mol N₂O，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol×2×（4-1）=6 mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)的角度分析，題目難度不大．