5．某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為（　�。�
A．1：2：1B．1：3：1C．2：2：1D．1：3：3

分析 利用均攤法計算該小正方體中各種原子個數(shù)，頂點上的原子被8個小正方體共用，面心上的原子被2個小正方體共用，體心上的原子被1個小正方體占有，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，B原子個數(shù)=6×$\frac{1}{2}$=3，C原子個數(shù)=1，所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為1：3：1，
故選B．

點評 本題考查了晶胞的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確頂點、棱、面心上每個原子被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．分子式為C9H12O3，可以燃燒
B．能發(fā)生取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同
D．分子中所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．碘被稱為“智力元素”科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實驗室常用升華的方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2；每生成1molKIO3，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為6mol．
（3）若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應(yīng)：
①鉛蓄電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2H2O+2H2SO4，則它在充電時的陽極反應(yīng)為PbSO4（s）+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-；
②MnO2-Zn組成堿性干電池在放電時的負極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；
③以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．則該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-═2CO32-；
④當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的KIO3時，理論上，上述三種電池中分別消耗的Pb．Zn、丙烷的物質(zhì)的量之比是10：10：1；
（4）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-．請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案，要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選．
試劑：淀粉溶液、淀粉-KI試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸．
試驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論
（5）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：□→□→□→□→□→□→□
步驟②的操作名稱是冷卻結(jié)晶，步驟⑤的操作名稱是干燥．步驟④洗滌晶體的目的是洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗．

實驗I．制取氮酸鉀、次氯酸鈉和氯水
（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式Mn2O+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制取實驗結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、漏斗、玻璃棒．為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實驗裝置中還需要改進的是在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置．
（3）裝置 C 中反應(yīng)需要在冰水浴中進行，其原因是溫度升高會生成氯酸鈉．
（4）裝置D中的實驗現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)辄S綠色．
實驗Ⅱ尾氣處理
實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設(shè) 3：只存在ClO．
②設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液．
 實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 
 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 
-------------
 步驟2：
向A試管中加入1-2mL 0.0lmol•L-1
KMnO4溶液，振蕩試管		（1）若溶液褪色，則假設(shè)1成立 
（2）若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立 
步驟3：
向B試管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液 		（1）若溶液變藍，則假設(shè)成立 
（2）若溶液不變藍，綜合步驟中的（2），則假設(shè)2成立 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目與其他三種不同的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某強酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：

下列有關(guān)推斷合理的是（　　）
A．若要確定溶液X中是否含有Fe3+，其操作為取少量原溶液于試管中，加入適量KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+
B．沉淀C為BaSO4，沉淀H為BaCO3
C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112mL（標況），則X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．請回答下列問題：
WXY
Z
（1）Z元素位于元素周期表中第三周期VA族．
（2）X元素的最簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，得到的化合物屬于離子化合物 （填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為P＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）寫出W單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化需克服共價鍵的是（　�。�
A．干冰受熱變成二氧化碳氣體B．金剛石熔化
C．蔗糖溶于水D．食鹽溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O?2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能
B．電極1周圍pH減小
C．電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H++2e-═HCOOH
D．H+由電極2室經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極1室

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