【題目】n電子層當它作為最外電子層時,最多容納的電子數(shù)與n-1層相同,當它作為原子的次外層時,其電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個,則此電子層是(

A.KB.LC.MD.N

【答案】C

【解析】

在第n電子層中,當它作為原子的最外層時,容納電子數(shù)最多與n-1層相同,最外層電子數(shù)最大是8,則其n-1電子層電子數(shù)是8;如果K層為次外層時最多排列2個電子、如果L層為次外層時最多排列8個電子,當次外層為M層時,最多排列電子數(shù)是18,如果它作為原子的次外層時,其電子數(shù)比n+1層最多容納電子數(shù)多10個,n+1層為最外層時其電子數(shù)最多8個,所以n層最多排列18個電子,所以該電子層為M層,故C選項符合題意;

答案:C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.100molL1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)
(2)上述B步驟操作的目的是
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結果(填“偏高“、“偏低”或“不變”).
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(多選)短周期元素R,T,Q,W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Q單質可制成半導體材料.下列判斷正確的是(

A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價氧化物的水化物的酸性:R<Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素,其單質的化學性質較活潑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸(密度為1.19gcm﹣3、質量分數(shù)為36.5%)完全反應.求:
(1)濃鹽酸中HCl的物質的量濃度:c(HCl)=
(2)被氧化的HCl的物質的量:n(HCl)=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不是黑色化合物的是(
A.Fe2O3
B.FeS
C.Fe3O4
D.FeO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】改變0.1 二元弱酸 溶液的pH,溶液中的 、 的物質的量分數(shù) 隨pH的變化如圖所示[已知 ]。
下列敘述錯誤的是(
A.pH=1.2時,
B.
C.Ph=2.7時,
D.pH=4.2時,

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù).如圖表示常溫時,稀釋CH3COOH,HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.依據(jù)所給信息,下列說法正確的是(

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011


A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應,消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32
C.a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
D.圖象中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導電性:c>b>a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.
下列說法中錯誤的是(
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說法不正確的是(
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B.25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105
C.80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)>v(逆)

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