【題目】在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。對于該平衡，下列敘述中正確的是

A．加入水時，溶液中c（OH-） / c（NH3·H2O） 增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

【答案】A

【解析】

試題分析：A．加水稀釋時，促進一水合氨電離，氫氧根 離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，所以溶液中氫氧根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，故A正確；B．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．向氨水中加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應生成水，所以氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；D．一水合氨的電離是吸熱反應，降低溫度抑制其電離，則溶液中銨根離子濃度減小，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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【題目】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5 + xLiLixV2O5。下列說法合理的是( )

A. 電池在放電時，Li+向負極移動

B. 鋰在放電時作正極，充電時作陽極

C. 該電池充電時陽極的反應為LixV2O5 - xe- ＝V2O5 + xLi+

D. V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應

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【題目】我國的納米基礎研究能力已躋身于世界的前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一就是合成一種一維納米的材料，化學式為RN．已知該化合物里與氮結合的Rn+核外有28個電子，則R位于元素周期表的（ ）
A.第三周期ⅤA族
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C.第五周期ⅢA族
D.第四周期ⅤA族

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A. 福爾馬林、酒、醋 B. 苯、汽油、無水酒精

C. 甘油、乙醇鈉、氯仿 D. 豆油、丙烯酸、四氯化碳

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【題目】在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3- 、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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A. 糖類都是天然高分子化合物，組成與結構比較復雜

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D. 在人體內(nèi)，蛋白質和氨基酸能相互轉化

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【題目】完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）
A.合金
B.半導體
C.催化劑
D.農(nóng)藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

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（1）固體X是________（填化學式）。

（2）反應①的化學方程式是__________________________________。

（3）反應④的離子方程式是_________________________________。

（4）圖中溶液的溶質是____________（填化學式），現(xiàn)有100mL含濃度均為1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要2.0mol/L該溶液的體積為___________mL。

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