18.下列對于太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說法不正確的是( 。
A.芒硝晶體(Na2SO4•10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,夜里重新結(jié)晶放熱,實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學能繼而轉(zhuǎn)化為熱能
B.將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過緩慢、復雜、充分的氧化反應最終生成沼氣,從而有效利用生物質(zhì)能
C.生活、生成中大量應用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}
D.垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市的環(huán)境,增強了市民的環(huán)保意識

分析 A.Na2SO4•10H2O白天在陽光下曝曬后失水能量轉(zhuǎn)換形式為太陽能和化學能的轉(zhuǎn)化,溶解吸熱,夜里重新結(jié)晶放熱,能量轉(zhuǎn)換形式為化學能和熱能的轉(zhuǎn)化;
B.生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量,將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,在厭氧條件下進行;
C.氫能源開發(fā)利用過程中需要解決的課題是探索廉價制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運輸問題;
D.利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等.

解答 解:A.Na2SO4•10H2O失水和結(jié)晶屬于化學變化,能量轉(zhuǎn)換形式為化學能和熱能的轉(zhuǎn)化,白天在陽光下曝曬后失水,轉(zhuǎn)換形式為太陽能和化學能的轉(zhuǎn)化,故A正確;
B.植物秸稈、枝葉、雜草含有生物質(zhì)能,可發(fā)酵制取甲烷,從而有效利用生物質(zhì)能,但在厭氧條件下進行,故B 錯誤;
C.在生活和生產(chǎn)中大量應用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的貯存和運輸?shù)葐栴},故C正確;
D.垃圾處理廠利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等,故D正確;
故選:B.

點評 本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式,側(cè)重生物質(zhì)能、氫能的考查,題目難度不大,明確生物質(zhì)能的概念及利用方式,試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
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8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關說法不正確的是(  )
A.常溫下,48gO3和48gO2含有的電子數(shù)目為3NA
B.1molOH-離子中含電子數(shù)目為10 NA
C.0.5L0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1 NA
D.33.6LCO中含有的原子總數(shù)是3NA

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9.大氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅,各種污染現(xiàn)象不勝枚舉.下列現(xiàn)象與大氣污染有關的是( 。
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A.①②B.②③C.①③D.①②③

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6.已知純水在T℃時,pH=6.
(1)該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液的pH=12,由水電離出的c(OH-)=10-12 mol•L-1
(2)該溫度下,將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得溶液的pH=10,則a:b=11:9.

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13.依據(jù)不同的分類標準,HNO3可屬于下列的哪一類(  )
①酸 ②純凈物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤化合物⑥混合物 ⑦一元酸.
A.①②③B.①②④⑤⑦C.③④⑥D.①③④⑤⑦

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3.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色且是利用強氧化性來漂白的是(  )
①活性碳②過氧化鈉③氯水④漂白粉⑤臭氧.
A.①③④B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

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10.以NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )
A.0.5 mol/LFe2(SO43溶液中,SO42-的數(shù)目為1.5NA
B.2.24 L二氧化碳中含有共價鍵數(shù)目為4NA
C.7.1g Cl2與足量NaOH 溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.1 mol NH4+中含有電子數(shù)為10 NA

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7.下列物質(zhì)中,所有原子一定都在同一平面的是(  )
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8.黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如圖:

(1)黃銅礦中Cu 的化合價是+2,反應I中65gFeC13可氧化0.1mol CuFeS2
(2)工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有AB.
A.沉淀的顆粒較大   B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀     D.沉淀呈絮狀
(3)在反應Ⅱ中,計算NaHCO3飽和溶液(其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是2.5×10-8mol/L(己知FeCO3的Ksp=3.0×10-11
(4)反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵,寫出對應的化學方程式6FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+6CO2
(5)固休物質(zhì)A的成分硫(寫名稱).
(6)潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅,寫出相關的化學方程式:6FeCO3+O2+6H2O═4Fe(OH)3+4CO2
(7)本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外,還有氯化鈉.

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